Hydroniumion vs Hydrogenion
Hydrogen, som er det første og minste elementet i det periodiske systemet, betegnes som H. Det er kategorisert under gruppe 1 og periode 1 i det periodiske systemet på grunn av sin elektronkonfigurasjon: 1s 1. Hydrogen kan ta opp et elektron for å danne et negativt ladet ion, eller kan enkelt donere elektronet for å produsere et positivt ladet proton eller dele elektronet for å lage kovalente bindinger. På grunn av denne evnen er hydrogen til stede i et stort antall molekyler, og det er et veldig rikelig element på jorden. Hydrogen har tre isotoper kalt protium - 1 H (ingen nøytroner), deuterium - 2 H (ett nøytron) og tritium - 3H (to nøytroner). Protium er den mest utbredte blant de tre som har omtrent 99% relativ overflod. Hydrogen eksisterer som et diatomisk molekyl (H 2) i gassfasen, og det er en fargeløs, luktfri gass. Videre er hydrogen en ekstremt brannfarlig gass, og den brenner med en lyseblå flamme. Under normal romtemperatur er hydrogen ikke veldig reaktivt. Imidlertid kan det reagere raskt ved høye temperaturer. H 2 er i null-oksidasjonstilstand; derfor kan den fungere som et reduksjonsmiddel, for å redusere metalloksider eller klorider og frigjøre metaller. Hydrogen brukes i kjemiske industrier som for ammoniakkproduksjon i Haber-prosessen. Flytende hydrogen brukes som drivstoff i raketter og kjøretøy.
Elementene i det periodiske systemet er ikke stabile bortsett fra edelgassene. Derfor prøver elementer å reagere med andre elementer, for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må hydrogen også skaffe et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen til edelgassen, Helium. Alle ikke-metaller reagerer med hydrogen og danner hydrogenioner. Ioner er viktige på forskjellige måter. De leder strøm i løsninger. Når forskjellige ioner kombineres, genereres forbindelser med nye egenskaper. Spesielt hydrogenioner er viktige for å opprettholde surhet.
Hydrogenion
Hydrogenion blir også betegnet som hydron. Det er laget ved fjerning av ett elektron fra atomhydrogen. Hydrogenion har en +1 ladning (monovalent). Kationet til protiumet er spesielt kjent som protoner, og de er den typen hydrogenatomer vi hovedsakelig betrakter som protium, hvis naturlige overflod er veldig høy sammenlignet med andre isotoper. Det eksisterer i vandige løsninger som hydroniumioner (H 3 O +). Hydrogenioner er ansvarlige for surhet, og konsentrasjonen av hydrogenioner blir tatt for å beregne pH-verdier. Når hydrogenatomer reagerer med andre ikke-metaller dannes hydrogenioner, og disse frigjøres til det vandige mediet helt eller delvis når molekylet er oppløst.
Hydroniumion
Hydronium-ion er betegnet med symbolet H 3 O +. Det er et positivt ion, som genereres ved protonering av vann. Når to vannmolekyler reageres, kan det dannes et hydroniumion og et hydroksidion (automatisk dissosiasjon av vann). I rent vann vil antall hydroniumioner og hydroksidioner være like, noe som gir en pH-verdi på 7.
Hva er forskjellen mellom Hydrogen Ion og Hydronium Ion?
• Hydrogenion er vist med symbolet H + og hydroniumion er betegnet med symbolet H 3 O +.
• Hydrogenion oppnås ved å fjerne et elektron fra hydrogenatomet. Siden dette er så reaktivt, kombineres det i vandig medium med vann for å danne et hydroniumion.
• Hydroniumioner genereres også ved protonering av vann.
• Hydroniumioner er stabile enn hydrogenioner.
