Forskjellen Mellom Eksitasjon Og Ioniseringspotensial

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - Excitasjon vs ioniseringspotensial

De to begrepene eksitasjonspotensial og ioniseringspotensial er relatert til energien som kreves for å bevege elektroner, men det er en forskjell mellom dem basert på destinasjonen til elektronbevegelsen. Med andre ord, i disse to situasjonene er bestemmelsen til elektronet etter bevegelsen annerledes. To bevegelser av elektroner kan identifiseres på denne måten. Elektroner kan enten bevege seg til et høyere energinivå i atomet eller molekylet eller løsne seg fra kjernen og bevege seg bort fra atomet. Begge disse prosessene krever bestemte mengder energi. Elektroner kan ikke bevege seg med mindre den nødvendige energien ikke absorberes. Hovedforskjellen mellom eksitasjons- og ioniseringspotensial er at eksitasjonspotensial er energien som kreves for å hoppe fra ett energinivå til et annet mens ioniseringspotensial er energien som kreves for å fjerne et elektron fra et atom.

Hva er potensial for eksitasjon?

Atomer har energinivåer som kalles baner. Elektroner beveger seg rundt kjernen i disse banene. Elektroner kan ikke velge vilkårlige baner; de plasseres i bestemte baner i henhold til energinivået, og de er begrenset til å bevege seg eller hoppe til et annet energinivå med mindre de absorberer den nødvendige mengden energi. Å bevege seg fra en bane til en annen etter å ha absorbert den nødvendige mengden energi kalles eksitasjon og energien absorbert for å bevege seg fra en bane til en annen kalles eksitasjonspotensial eller excitasjonsenergi.

Hva er ioniseringspotensial?

Ionisering er prosessen med å fjerne et elektron fra valensskallet. Generelt er elektroner bundet til kjernen gjennom sterke elektrostatiske krefter. Derfor kreves energi for å fjerne et elektron helt fra atomet. Dette er definert som å fjerne et elektron fra atom eller molekyl til en uendelig avstand. Energien som kreves for denne prosessen kalles "ioniseringsenergi" eller "ioniseringspotensial".

Med andre ord er det den potensielle forskjellen mellom den opprinnelige tilstanden, hvor elektron er avgrenset til kjernen og den endelige tilstanden der elektron ikke lenger er festet til kjernen der den hviler ved uendelig.

Periodiske trender for ioniseringsenergi (IE) mot protonnummer

Hva er forskjellen mellom Excitation og Ionization Potential?

Definisjon av potensial for eksitasjon og ionisering

Eksitasjon potensial:

Energien som absorberes av et elektron for å bevege seg fra ett energinivå til et høyere energinivå, kalles "eksitasjonspotensial" eller eksitasjonsenergi. Dette er vanligvis energiforskjellen mellom start- og slutttilstand.

Merk: elektron beveger seg inne i atomet, men i forskjellige energinivåer.

Potensialisering av ionisering:

Energien som kreves for å fjerne et elektron fra et atom kalles "ioniseringspotensial" eller "ioniseringsenergi". Dette er den potensielle forskjellen mellom to tilstander der et elektron er avgrenset til kjernen og elektron blir fjernet fra atomet. Energien når elektronet er i uendelig avstand betraktes som null.

Merk: et elektron fjernes fra atomet, og det er ingen tiltrekning med kjernen når det fjernes.

Beregning:

Eksitasjon potensial:

Når et elektron hopper fra grunntilstanden (n = 1) til et annet (n = 2) energinivå en tilsvarende energi kalles en ^st eksiteringspotensialet.

Diff Article Middle before Table

1 m eksiteringspotensialet = Energi (n = 2-nivå) - Energi (n = 1 nivå) = -3,4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev

Når et elektron hopper fra jordtilstand (n = 1) til et annet (n = 3) energinivå, kalles den tilsvarende energien 2. eksiteringspotensial.

2 nd eksiteringspotensialet = Energi (n = 3-nivå) - Energi (n = 1 nivå) = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev

Potensialisering av ionisering:

Vurder å fjerne et elektron fra n = 1 energinivå. Ioniseringspotensialet er energi som kreves for å fjerne et elektron fra n = 1 nivå til uendelig.

Ioniseringspotensial = E uendelig - E (n = 1 nivå) = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev

I atomer fjernes de løsest bundne elektronene først, og ioniseringspotensialet øker gradvis når det ioniserer.

Bilde med tillatelse:

“Mean Excitation Potential” av HPaul - Eget arbeid. (Public Domain) via Wikimedia Commons

“First Ionization Energy” av bruker: Sponk (CC BY-SA 3.0) via Commons