Hovedforskjell - ekte løsning mot kolloidal løsning
Ekte løsning og kolloid løsning er to typer løsninger basert på deres forskjellige egenskaper. Ekte løsning og kolloidal løsning er forskjellige i mange egenskaper som partikkelstørrelse, løsningens utseende, filtrerbarhet og synlighet. Disse oppstår hovedsakelig på grunn av forskjellene i størrelsen på løsede partikler. Hovedforskjellen mellom ekte løsning og kolloidal løsning er at naturen til den sanne løsningen er homogen i motsetning til den kolloidale løsningen, som er en heterogen blanding.
Hva er en sann løsning?
Ekte løsninger er homogene løsninger som inneholder en blanding av to eller flere stoffer oppløst i et løsningsmiddel. Partikkelstørrelsen på løsningsmidlet er mindre enn 10-9 m eller 1 nm. Et enkelt eksempel på en ekte løsning er en løsning av sukker i vann. Partiklene i en ekte løsning er ikke synlige for det blotte øye, og disse partiklene kan ikke filtreres gjennom filterpapir. Partiklene i en ekte løsning legger seg ikke ved å stå siden de oppløses helt i løsningen. Derfor kan de ikke skilles fra ved vanlig filtrering.
Hva er en kolloid løsning?
Kolloidale løsninger er heterogene blandinger, og partikkelstørrelsen til stoffene i løsningen er i mellom den for ekte løsninger og suspensjoner. Det varierer fra 1 nm til 1000 nm. Røyken som oppstår fra en brann er et eksempel på et kolloidalt system der små partikler av fast stoff flyter i luften. I likhet med sanne løsninger, kan ikke partiklene i en kolloidal løsning sees med det blotte øye. Men disse partiklene er store nok til å bli blokkert av bakepapir eller av en dyremembran.
Hva er forskjellen mellom ekte løsning og kolloid løsning?
Egenskaper av ekte løsning og kolloid løsning:
Homogen vs Heterogen
Ekte løsning: En ekte løsning inneholder en homogen blanding av to eller flere stoffer.
Kolloid løsning: En kolloid løsning ser ut som en homogen løsning, men det er en heterogen blanding.
Partikkel synlighet:
Sann løsning: De løste partiklene i en ekte løsning kan ikke sees selv med et mikroskop.
Kolloidal løsning: Partiklene i en kolloid løsning kan bare sees med et kraftig mikroskop.
Partikkelstørrelse:
Sann løsning: Størrelsen på partikler i en ekte løsning er omtrent 10 -10 m.
Kolloidal løsning: Størrelsen på oppløste partikler i en kolloid løsning er mellom 1 - 100 nm.
Separasjon av stoffer:
Ekte løsning: Bestanddelene i en ekte løsning kan ikke skilles fra ved filtrering.
Kolloidal løsning: Bestanddelene av kolloid kan ikke skilles fra ved filtrering. Imidlertid kan de få seg til å avsette ved sentrifugering og deretter filtrering med spesielle filtre.
Tyndall-effekt:
Ekte løsning: Ekte løsninger viser ikke Tyndall-effekt. (Ikke spre lys)
Kolloidal løsning: Kolloidløsninger viser Tyndall-effekt. (Det er også kjent som "Tyndall-spredning", er lysspredning av partikler i en kolloid eller ellers partikler i en veldig fin suspensjon)
Eksempler på ekte løsning og kolloid løsning:
Ekte løsning: Når vi legger stoffer som salt, sukker i vann, blir de fullstendig oppløst for å danne homogene løsninger. Med andre ord, disse oppløste molekylene sprer seg jevnt i vann. Partikler i ekte løsninger har molekylær størrelse, og de er usynlige. Dessuten legger disse partiklene seg ikke på stående. Eksempler på sanne løsninger er:
- Løsning av vanlig salt i vann
- Løsning av sukker i vann
- Sukker og alun
Kolloidal løsning: Noen stoffer er fullstendig løselige i oppløsninger (sukker i vann), og noen er helt uoppløselige (sand i vann). Det er en mellomkategori mellom disse to typene; disse partiklene er større i størrelse enn molekyler og mindre enn suspensjonspartikler. De er synlige under et kraftig mikroskop. Noen eksempler på kolloidale løsninger er,
- Stivelse i vann
- Eggalbumin i vann
Bilde med tillatelse:
1. Salt i vann-løsning Av Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
2. Maisstivelse blandet med vann Av Picasa-forfatter kalaya [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
