Forskjellen Mellom Partikkelmodell For Materie Og Kinetisk Molekylær Teori

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - partikkelmodell for materie vs kinetisk molekylær teori

Partikkelmodell for materie er en modell som brukes til å forklare arrangementet av atomer, molekyler eller ioner som er tilstede i ethvert materiale. Kinetisk molekylær teori er en teori som brukes til å forklare en gass fysiske egenskaper. Hovedforskjellen mellom partikkelmodell for materie og kinetisk molekylær teori er at partikkelmodellen for materie beskriver egenskapene til faste, væske- og gassfaser av materie, mens den kinetiske molekylteorien beskriver egenskapene til gasser.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er partikkelmodell for materiale

3. Hva er kinetisk molekylær teori

4. Sammenligning ved siden av side - Partikkelmodell for materiale mot kinetisk molekylær teori i tabellform

5. Sammendrag

Hva er Particle Model of Matter?

Partikkelmodell for materie er en modell som forklarer arrangementet av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase av materien. Det er tre hovedfaser som alle materier kan eksistere i: fast fase, væskefase og gassfase. Partikkelmodellen uttrykker følgende begreper:

• All materie er bygd av små partikler.
• Disse små partiklene er alltid i bevegelse.
• Det er tomme mellomrom mellom disse partiklene.
• Når saken varmes opp, øker bevegelsen av partikler.

Figur 1: De tre fasene av saken

Solid fase

Den faste fasen er fasen av materien der partikler (atomer, molekyler eller ioner som det faste stoffet er laget av) holdes tett. Derfor er partiklene veldig tett pakket. Det er veldig små tomme mellomrom mellom partiklene. Det er veldig sterke intermolekylære interaksjoner mellom partikler. Disse funksjonene gir faste stoffer en bestemt form. Siden partiklene er tett pakket, viser partiklene nesten ubetydelig bevegelse (vibrasjoner kan observeres det meste av tiden; derfor forblir partiklene i visse posisjoner). Ettersom det faste stoffet får en fast form, har det også et fast volum. Tettheten til et fast stoff er veldig høy sammenlignet med væsker og gasser.

Flytende fase

Væskefasen er en fase av materie der partikler pakkes tett sammen, men det er ikke en tett pakning som i faste stoffer. De tomme rom mellom partikler er store sammenlignet med faste stoffer, men er små sammenlignet med gasser. Partikler kan bevege seg fritt. Væsken har ingen definert form; den får formen til beholderen der væsken er til stede. Tettheten til en væske er mindre enn den for et fast stoff og høyere enn den for en gass. Imidlertid har en væske et fast volum siden partiklene er pakket tett sammen.

Gassfase

Gassfasen er en materiefase der partikler er i kontinuerlig bevegelse i tilfeldige retninger. Derfor er det store mellomrom mellom gasspartikler. Disse partiklene fyller opp en lukket beholder der gassen er tilstede. Deretter får gassen volumet av beholderen. Tettheten til en gass er veldig mindre sammenlignet med faststoff og væske.

Hva er kinetisk molekylær teori?

Kinetisk molekylær teori er en teori som beskriver de fysiske egenskapene til gasser på deres molekylære nivå. Konseptene til den kinetiske molekylære teorien er som følger.

1. Gasser inneholder partikler som er i konstant, tilfeldig bevegelse.
2. Disse partiklene kolliderer konstant med hverandre. Kollisjonene er helt elastiske.
3. Volumet til et gassmolekyl er ubetydelig sammenlignet med volumet på beholderen der gassen er tilstede. Men disse partiklene har en betydelig masse.
4. Det er ingen intermolekylære krefter mellom gassmolekyler.
5. Den gjennomsnittlige kinetiske energien til gassen er proporsjonal med den absolutte temperaturen til gassen.

Figur 2: Rene kollisjoner mellom gasspartikler

Forholdet mellom den kinetiske energien og hastigheten til gassmolekyler kan gis som nedenfor.

KE = ½.mv ²

Der KE er den kinetiske energien, er m massen til en gasspartikkel og v er den gjennomsnittlige hastigheten til gassmolekyler. Men å måle disse parametrene er vanskelig; således blir ligningen modifisert som nedenfor.

KE = 3 / 2.k _B T

Hvor KE er den kinetiske energi, k _B er Boltzmanns konstant (1,381 x 10 ^-23 m ² kg s ^-2 K ^-1), og T er den absolutte temperatur av gassen (i Kelvin-enheter). Denne ligningen indikerer at gassens kinetiske energi er direkte proporsjonal med gassens absolutte temperatur.

Hva er forskjellen mellom partikkelmodell for materie og kinetisk molekylær teori?

Diff Article Midt før tabell

Partikkelmodell for materie vs kinetisk molekylær teori
Partikkelmodell for materie er en modell som forklarer arrangementet av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase av materien.	Kinetisk molekylær teori er en teori som indikerer de fysiske egenskapene til gasser på deres molekylære nivå.
Komponenter
Partikkelmodellen av materie beskriver egenskapene til faste, flytende og gassfaser av materie.	Den kinetiske molekylære teorien beskriver egenskapene til gasser.
Innhold
Partikkelmodellen for materie forklarer arrangementet av partikler i et fast stoff, væske eller gass.	Den kinetiske molekylære teorien forklarer forholdet mellom kinetisk energi og andre egenskaper til en gass.

Sammendrag - Partikkelmodell for materie vs kinetisk molekylær teori

Partikkelmodellen og den kinetiske molekylære teorien forklarer materiens forskjellige fysiske egenskaper. Partikkelmodell er modellen som forklarer arrangementet av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase av materien. Kinetisk molekylær teori beskriver forholdet mellom kinetisk energi og andre egenskaper til en gass. Hovedforskjellen mellom partikkelmodell for materie og kinetisk molekylær teori er at partikkelmodellen for materie beskriver egenskapene til faste, væske- og gassfaser av materie, mens den kinetiske molekylteorien beskriver egenskapene til gasser.