Nøkkelforskjell - STP vs standard molar volum
Begrepet STP står for standard temperatur og trykk. IUPAC gir 273,15 K (0 ° C eller 32 ° F) som standard temperatur og 10 5 Pa (1,00 atom eller 1 bar) som standardtrykket. Standard molarvolum er volumet av et mol av et stoff ved standard temperatur og trykk. For en ideell gass er standard molarvolum 22,4 l / mol. Hovedforskjellen mellom STP og standard molarvolum er at STP gir temperatur av enheten K (Kelvin) og trykk av Pa (Pascal), mens standard molarvolum er gitt av L / mol (Liter per mol) enhet.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er STP
3. Hva er standard molarvolum
4. Sammenligning side om side - STP vs standard molarvolum i tabellform
5. Sammendrag
Hva er STP?
Begrepet STP står for standard temperatur og trykk. Det er IUPAC-definisjonen for STP. Dette begrepet brukes ofte i forhold til beregningene av gasser. Molarvolumet av en hvilken som helst gass ved STP er 22,4 L / mol. Standard temperatur og trykk gitt av IUPAC i 1982 er som følger.
Standard temperatur: 273,15 K (0 ° C eller 32 ° F)
Standardtrykk: 10 5 Pa (1,00 atom eller 1 bar)
Dette er frysepunktet for vann i ren tilstand og ved havnivå. Imidlertid bør begrepet STP ikke forveksles med NTP (normal temperatur og trykk). NTP er 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) og 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
Begrepet STP brukes ofte i beregninger som strømningshastighet som verdien er avhengig av temperatur og trykk. Og det brukes også der standardbetingelser blir vurdert. Den er betegnet som en sirkel med overskrift; Eks: entropien til et termodynamisk system ved STP er gitt som ΔS °.
Hva er standard molarvolum?
Standard molarvolum er volumet opptatt av et mol av et stoff ved standard temperatur og trykk. Stoffet kan være en gass, væske eller et fast stoff. Molarvolumet er betegnet med Vm, mens standard molarvolum er betegnet med Vm °. Standard molarvolum for en ideell gass er 22,4 l / mol.
Standard molar volumberegning
I følge den ideelle gassloven, for en ideell gass, PV = nRT
I hvilke P, V og T er trykk, volum og temperatur for den ideelle gassen, og n er antall mol av den ideelle gassen som er tilstede. R er den universelle gasskonstanten gitt som 8,314 JK -1 mol -1 (0,08206 L atm mol -1 K -1). Den standard temperatur og trykk for en ideell gass er 273,15 K og 10 5 henholdsvis Pa (1,00 atm).
PV = nRT
(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol -1 K -1) x (273,15 K)
Vm ° = 22,4 L / mol.
SI-enheten for standard molarvolum er kubikkmeter per mol (m 3 / mol). Men den brukes som kubikkdecimeter per mol (dm 3 / mol) i vanlig bruk.
Standard molarvolum kan også beregnes som nedenfor.
Molarvolum = Molarmasse / Tetthet
Der bør verdiene tas basert på standard temperatur og trykk. Hvis stoffet har mer enn en komponent, er standard molarvolum summen av standard molarvolumverdier for alle disse komponentene.
Hva er forskjellen mellom STP og standard molar volum?
Diff Article Midt før tabell
STP vs standard molarvolum |
|
| Begrepet STP står for standard temperatur og trykk. | Standard molarvolum er volumet okkupert av et mol av en gass ved STP. |
| Komponenter | |
| STP beskriver temperatur og trykk. | Standard molarvolum beskriver volumet. |
| Enhet (er) | |
| STP gir temperatur av enheten K (Kelvin) og trykk av Pa (Pascal). | Standard molarvolum er gitt av L / mol (liter per mol) enhet. |
Sammendrag - STP vs Standard Molar Volume
STP er standard temperatur og trykk. Standard molarvolum er volumet av et mol av et stoff ved STP. Forskjellen mellom STP og standard molarvolum er at STP gir temperatur av enheten K (Kelvin) og trykk av Pa (Pascal), mens standard molarvolum er gitt av L / mol (Liter per mol) enhet.
