Hovedforskjellen mellom disproporsjonering og redoks er at i disproporsjoneringsreaksjoner gjennomgår den samme reaktanten oksidasjon og reduksjon. Men i redoksreaksjoner gjennomgår vanligvis to forskjellige reaktanter oksidasjon og reduksjon.
Videre er proporsjonering en kjemisk reaksjon der et molekyl blir transformert til to eller flere forskjellige produkter mens redoksreaksjon er en type kjemisk reaksjon der oksidasjons- og reduksjonshalvreaksjoner oppstår samtidig. Fremfor alt er proporsjonering en type redoksreaksjon fordi det er to samtidige oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner.
