Hovedforskjell - syre-base titrering vs. redoks titrering
Generelt brukes titreringer for å bestemme konsentrasjonen av en ukjent løsning (analyt). De mest brukte to titrimetriske metodene er syre-basetitreringer og redoks titreringer. Hovedforskjellen mellom syre-basetitreringer og redoks titreringer er arten av reaksjonen som skjer mellom titreringsmidlet og analytten i titreringen. I syre-basetitreringer finner en nøytraliseringsreaksjon sted, og i redoks titreringer finner en redoksreaksjon sted (en oksiderende reaksjon og en reduksjonsreaksjon). Bruk av indikatorer er den mest brukte metoden for å bestemme reaksjonsendepunktet.
Hva er en syre-base titrering?
I syre-basetitreringer brukes en syre (sure titreringer) eller en base (basiske titreringer) som titreringsmiddel. Eksempler på syrer som benyttes i sure titreringer er H 2 SO 4, HCl, HNO eller 3. For det meste anvendte basiske titrants er NaOH, K 2 CO 3 eller Na 2 CO 3. Syre-base titreringer kan klassifiseres som følger, avhengig av styrken av syren og basen.
- Sterk syre - sterke basetitreringer
- Sterke syre-svake basetitreringer
- Svak syre - sterke basetitreringer
- Svak syre - svak basetitrering
I de fleste av syrebasetitreringene brukes indikatorer for å bestemme sluttpunktet for reaksjonen. Forskjellige indikatorer brukes avhengig av typen titrering som nevnt ovenfor.
Hva er en redoks titrering?
En redoks titrering innebærer en redoks reaksjon. Redoksreaksjon har to reaksjoner; en oksidasjonsreaksjon og en reduksjonsreaksjon. Både oksidasjons- og reduksjonsprosesser foregår samtidig der vi lar oss bestemme fullføringen av reaksjonen. Dette er også kjent som sluttpunktet for titrering. Dette kan bestemmes på flere måter; ved hjelp av indikatorelektroder, redoksindikatorer (indikatoren gir en annen farge ved oksidasjonsreduksjonstilstand) og ikke-redoksindikatorer (indikatoren gir en farge når det tilsettes en overflødig mengde titrerende).
Hva er forskjellen mellom syre-base titrering og redoks titrering?
Reaksjonens art:
Syre-basetitrering: En syrebasetitrering innebærer en nøytraliseringsreaksjon mellom analytten (løsningen med den ukjente konsentrasjonen) og den sure eller basiske titreringen.
Redoks titrering: En redoks reaksjon innebærer en oksidasjons- og reduksjonsreaksjon mellom analytt og titreringsmiddel. Det er ingen slik regel at komponent oksiderer og hvilken reduserer. Enten analyt eller titreringsmiddel oksiderer, og den gjenværende komponenten reduseres tilsvarende.
Bestemmelse av sluttpunktet:
Syrebasetitrering: Generelt brukes en pH-indikator, en pH-meter eller en konduktansmåler for å bestemme sluttpunktet for en syrebasetitrering.
Redoks titrering: De mest brukte metodene for å bestemme sluttpunktet for en redoksreaksjon er å bruke et potensiometer eller en redoksindikator. Men ofte produserer enten analytten eller titreringen en farge ved endepunktet. Slik at det ikke kreves ytterligere indikatorer i disse tilfellene.
Eksempler:
Syre-base titrering:
Diff Article Middle before Table
| Type | Reaksjon (indikator) |
| Sterk syre - sterk basetitrering | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (Fenolftalein / metyl orange) |
| Sterk syre - svak basetitrering | HCl + NH 3 à NH 3 Cl (metyloransje) |
| Svak syre - sterk basetitrering | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftalein) |
| Svak syre – svak basetitrering | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Ingen egnede indikatorer) |
Redoks titrering:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCh 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
I reaksjonen ovenfor reduseres permanganat mens oksalsyre oksyderes. Når reaksjonen er fullført, endres den lilla fargen på permanganat til fargeløs.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8 HCl → 5FeCl 3 + MnCh 2 + KCl + 4 H 2 O
(7) (2) (3) (2)
Bilde med tillatelse:
1. Titrering av svak syre med sterk base Av Quantumkinetics (Eget arbeid) [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons
2. “Winkler Titration Prior Titration” av Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons
