Innholdsfortegnelse:
- Hovedforskjell - syre-base titrering vs. redoks titrering
- Hva er en syre-base titrering?
- Hva er en redoks titrering?
- Hva er forskjellen mellom syre-base titrering og redoks titrering?
Video: Forskjellen Mellom Syre-base Titrering Og Redoks Titrering
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41
Hovedforskjell - syre-base titrering vs. redoks titrering
Generelt brukes titreringer for å bestemme konsentrasjonen av en ukjent løsning (analyt). De mest brukte to titrimetriske metodene er syre-basetitreringer og redoks titreringer. Hovedforskjellen mellom syre-basetitreringer og redoks titreringer er arten av reaksjonen som skjer mellom titreringsmidlet og analytten i titreringen. I syre-basetitreringer finner en nøytraliseringsreaksjon sted, og i redoks titreringer finner en redoksreaksjon sted (en oksiderende reaksjon og en reduksjonsreaksjon). Bruk av indikatorer er den mest brukte metoden for å bestemme reaksjonsendepunktet.
Hva er en syre-base titrering?
I syre-basetitreringer brukes en syre (sure titreringer) eller en base (basiske titreringer) som titreringsmiddel. Eksempler på syrer som benyttes i sure titreringer er H 2 SO 4, HCl, HNO eller 3. For det meste anvendte basiske titrants er NaOH, K 2 CO 3 eller Na 2 CO 3. Syre-base titreringer kan klassifiseres som følger, avhengig av styrken av syren og basen.
- Sterk syre - sterke basetitreringer
- Sterke syre-svake basetitreringer
- Svak syre - sterke basetitreringer
- Svak syre - svak basetitrering
I de fleste av syrebasetitreringene brukes indikatorer for å bestemme sluttpunktet for reaksjonen. Forskjellige indikatorer brukes avhengig av typen titrering som nevnt ovenfor.
Hva er en redoks titrering?
En redoks titrering innebærer en redoks reaksjon. Redoksreaksjon har to reaksjoner; en oksidasjonsreaksjon og en reduksjonsreaksjon. Både oksidasjons- og reduksjonsprosesser foregår samtidig der vi lar oss bestemme fullføringen av reaksjonen. Dette er også kjent som sluttpunktet for titrering. Dette kan bestemmes på flere måter; ved hjelp av indikatorelektroder, redoksindikatorer (indikatoren gir en annen farge ved oksidasjonsreduksjonstilstand) og ikke-redoksindikatorer (indikatoren gir en farge når det tilsettes en overflødig mengde titrerende).
Hva er forskjellen mellom syre-base titrering og redoks titrering?
Reaksjonens art:
Syre-basetitrering: En syrebasetitrering innebærer en nøytraliseringsreaksjon mellom analytten (løsningen med den ukjente konsentrasjonen) og den sure eller basiske titreringen.
Redoks titrering: En redoks reaksjon innebærer en oksidasjons- og reduksjonsreaksjon mellom analytt og titreringsmiddel. Det er ingen slik regel at komponent oksiderer og hvilken reduserer. Enten analyt eller titreringsmiddel oksiderer, og den gjenværende komponenten reduseres tilsvarende.
Bestemmelse av sluttpunktet:
Syrebasetitrering: Generelt brukes en pH-indikator, en pH-meter eller en konduktansmåler for å bestemme sluttpunktet for en syrebasetitrering.
Redoks titrering: De mest brukte metodene for å bestemme sluttpunktet for en redoksreaksjon er å bruke et potensiometer eller en redoksindikator. Men ofte produserer enten analytten eller titreringen en farge ved endepunktet. Slik at det ikke kreves ytterligere indikatorer i disse tilfellene.
Eksempler:
Syre-base titrering:
Diff Article Middle before Table
| Type | Reaksjon (indikator) |
| Sterk syre - sterk basetitrering | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (Fenolftalein / metyl orange) |
| Sterk syre - svak basetitrering | HCl + NH 3 à NH 3 Cl (metyloransje) |
| Svak syre - sterk basetitrering | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftalein) |
| Svak syre – svak basetitrering | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Ingen egnede indikatorer) |
Redoks titrering:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCh 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
I reaksjonen ovenfor reduseres permanganat mens oksalsyre oksyderes. Når reaksjonen er fullført, endres den lilla fargen på permanganat til fargeløs.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8 HCl → 5FeCl 3 + MnCh 2 + KCl + 4 H 2 O
(7) (2) (3) (2)
Bilde med tillatelse:
1. Titrering av svak syre med sterk base Av Quantumkinetics (Eget arbeid) [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons
2. “Winkler Titration Prior Titration” av Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons
Anbefalt:
Forskjellen Mellom Organisk Syre Og Uorganisk Syre
Hovedforskjellen mellom organisk syre og uorganisk syre er at organiske syrer i det vesentlige inneholder karbon-hydrogenbindinger i sin struktur mens inorg
Forskjellen Mellom Proporsjonering Og Redoks
Hovedforskjellen mellom disproporsjonering og redoks er at i disproporsjoneringsreaksjoner gjennomgår den samme reaktanten oksidasjon og reduksjon. Men
Forskjellen Mellom Potensiometrisk Og Konduktometrisk Titrering
Hovedforskjellen mellom potensiometriske og konduktometriske titreringer er at potensiometriske titreringer måler potensialet over hele analytten, mens
Forskjellen Mellom Svak Og Sterk Syre
Hovedforskjellen mellom svak og sterk syre er at svake syrer ioniserer delvis i vann, mens sterke syrer ioniserer helt. Styrken til en aci
Forskjellen Mellom Konsentrert Syre Og Sterk Syre
Hovedforskjell - Konsentrert syre vs sterk syre En syre er en kjemisk forbindelse som kan frigjøre H + -ioner (protoner) til mediet der den befinner seg gjennom
