Hovedforskjell - Hydrat vs Anhydrat
De to begrepene "hydrat" og "anhydrat" er to motsatte ord i betydningen, og nøkkelforskjellen mellom hydrat og anhydrat er at hydrater er ioniske forbindelser som inneholder frie vannmolekyler, mens anhydrater er forbindelser som ikke inneholder noen frie vannmolekyler. Hydrater dannes av ioniske forbindelser når de utsettes for luft, og reagerer med vannmolekyler. Anhydrater er den motsatte versjonen av hydrater; de inneholder ingen vannmolekyler. Anhydrater er også kjent som tørkemidler eller tørkemidler.
Hva er hydrater?
Vann kan betraktes som den mest utbredte forbindelsen på jorden. Når de kjemiske forbindelsene blir utsatt for luften, adsorberes vanndamp i atmosfæren til molekylene. Det kan være enten en overflatereaksjon eller en reformering av hele den kjemiske strukturen som danner et kjemisk kompleks med vann. Generelt er vannmolekyler bundet til kationer i ioniske stoffer. Dette fenomenet kalles "hydrering."
Det er mange ioniske forbindelser til stede i hydratisert form; noen eksempler er gips (CaSO 4. 2 H 2 O), Borax (Na 3 B 4 O 7. 10 H 2 O) og Epsom Salt (MgSO 4. 7 H 2 O). Antall vannmolekyler i hydrater varierer fra en forbindelse til en annen i støkiometriske mengder. Molekylformelen til en hydratforbindelse er en kombinasjon av molekylformelen av den vannfrie forbindelsen og antall molekyler per mol i hydratet. Disse to er atskilt med en "prikk"; et eksempel er gitt nedenfor.
Generelt navn: Epsomsalt og kjemisk navn: Magnesiumsulfat Heptahydrat.
En prøve av heptahydratet av magnesiumsulfat
Hva er anhydrater?
Anhydrater er også kjent som vannfrie materialer; de inneholder ikke noe vannmolekyl som i hydrater. I denne kategorien fjernes vannmolekylene ved å varme opp forbindelsen til høy temperatur eller ved sug. Generelt kan anhydrater brukes som tørkemidler, fordi de kan absorbere vannmolekyler fra omgivelsene. Silikagel er en av de mest brukte anhydrater. En pakke silikagel holdes inne i mange ferdige produkter for å absorbere vann. Det hjelper til med å holde det omkringliggende området tørt, og det forhindrer vekst av muggsopp.
Perler av silikagel
Hva er forskjellen mellom hydrater og anhydrater?
Definisjon av hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater (også kjent som tørkemidler eller tørkemidler) er forbindelser som ikke inneholder noen frie vannmolekyler.
Hydrater: Hydrater er ioniske forbindelser som inneholder gratis vannmolekyler.
Fremgangsmåte for fremstilling av hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater produseres ved å fjerne fritt bundne vannmolekyler ved suging eller oppvarming til en relativt høyere temperatur.
Hydrater: Hydratforbindelser dannes naturlig når de utsettes for luft. De er alle ioniske forbindelser som dannes ved å lage bindinger med de gassformige vannmolekylene i luften. Bindingen dannes mellom kationet av molekylet og vannmolekylet.
Egenskaper av hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater anses som tørkemidler, siden de er i stand til å absorbere vannmolekyler fra omgivelsene. Vannmolekylene kan lett fjernes ved oppvarming til høy temperatur.
Hydrater: Generelt kan vannmolekylene i hydrater fjernes ved oppvarming. Produktet oppnådd etter oppvarming er den vannfrie forbindelsen; den har en annen struktur enn hydratet.
Eksempel:
CuSO 4. 5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O
(Blå hvit)
Antall vannmolekyler fanget i hydratkrystaller varierer fordi det også følger den støkiometriske forholdsregelen. Antall molekyler som inngår i molekylformelen er som følger.
Diff Article Middle before Table
| Prefiks | Ingen vannmolekyler | Molekylær formel | Navn |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O | Ammoniumoksalatmonohydrat |
| Di- | 2 | CaCl 2.2H 2 O | Kalsiumkloriddihydrat |
| Tri- | 3 | NaC 2 H 3 O 3.3H 2 O | Natriumacetat trihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO 4.4H 2 O | Jern (III) fosfat tetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Kobber (II) sulfatpentahydrat |
| Hexa | 6 | CoCl 2.6H 2 O | Kobolt (II) kloridheksahydrat |
| Hepta | 7 | MgSO 4.7H 2 O | Magnesiumsulfatheptahydrat |
| Octa | 8 | Bacl 2.8H 2 O | Bariumhydroksydoktahydrat |
| Deca | 10 | Na 2 CO 3.10H 2 O | Natriumkarbonatdekahydrat |
Image Courtesy: “Silica gel pb092529” av Wiebew - Eget arbeid. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons "Magnesiumsulfatheptahydrat". (Public Domain) via Wikimedia Commons
