Hovedforskjell - Reaktant vs Reagent
De to begrepene reaktant og reagens brukes i både organiske og uorganiske kjemiske reaksjoner. Selv om de to begrepene har lignende betydninger, skiller deres rolle i en bestemt reaksjon seg fra hverandre. Hovedforskjellen mellom reaktant og reagens er at reaktanter er forbindelsene som forbrukes og er direkte involvert i reaksjonen mens reagenser brukes til å måle omfanget av en kjemisk reaksjon eller for å observere reaksjonen.
Hva er en reaktant?
En reaktant er et stoff som er direkte involvert i en kjemisk reaksjon. Det initierer den kjemiske reaksjonen og forbrukes etter reaksjonen. Spesielt er det to eller flere reaktanter i en kjemisk reaksjon. Selv om løsningsmidler er involvert i en kjemisk reaksjon, regnes de ikke som reaktanter. Tilsvarende forbrukes ikke katalysatorer etter den kjemiske reaksjonen; derfor blir de ikke betraktet som reaktanter.
Hva er et reagens?
Et reagens i en kjemisk reaksjon letter den kjemiske reaksjonen, eller den brukes til å oppdage, måle eller undersøke omfanget av reaksjonen uten å bli fortært på slutten av reaksjonen. Det kan være en enkelt forbindelse eller en blanding av kjemiske forbindelser. Rollen og typen reagens er veldig spesifikk for en bestemt reaksjon. Forskjellige reagenser brukes til forskjellige reaksjoner.
Eksempler på ofte brukte reagenser og deres funksjoner:
Collins reagens: Å selektivt oksidere primære alkoholer til aldehydet.
Fentons reagens: Å ødelegge organiske forbindelser som er forurensende stoffer.
Grignard-reagens: Å syntetisere organiske forbindelser med lang kjede ved bruk av alkyl / arylhalogenider.
Nesslers reagens: Å identifisere tilstedeværelsen av ammoniakk.
Benedikts reagens: Å oppdage tilstedeværelsen av reduserende sukker (r). Andre reduserende stoffer gir også en positiv reaksjon.
Fehlings reagens: For å skille mellom vannløselige karbohydrat- og ketonfunksjonelle grupper.
Millons reagens: Å identifisere tilstedeværelsen av løselige proteiner.
Tollens reagens: Å identifisere tilstedeværelsen av et aldehyd eller alfa-hydroksylketon funksjonelle grupper.
Disse kjemiske reagensene kan grupperes i to kategorier; organiske kjemiske reagenser og uorganiske kjemiske reagenser.
Diff Article Middle before Table
Collins reagens
Hva er forskjellen mellom reaktant og reagens?
Definisjon:
Reaktanter er stoffer som setter i gang en kjemisk reaksjon og forbrukes i prosessen.
Reagenser er stoffer som letter en kjemisk reaksjon og har spesifikke funksjoner.
Forbruk i kjemisk reaksjon:
Reaktanter forbrukes i den kjemiske reaksjonen; de blir produkter etter den kjemiske reaksjonen.
Reagenser konsumeres ikke nødvendigvis i en kjemisk reaksjon. De brukes til å oppdage, undersøke eller for å observere omfanget av en kjemisk reaksjon eller for å identifisere visse funksjonelle grupper.
Antall forbindelser:
En reaktant er en enkelt forbindelse.
Et reagens kan være en enkelt kjemisk forbindelse eller en blanding av flere kjemiske forbindelser.
Like volum av Fehlings A- og Fehlings B-løsninger.
Fehlings A er en blåfarget vandig løsning av kobber (II) sulfat (CuSO 4)
Fehlings B er en klar og fargeløs løsning av vandig kaliumnatrium
tartrat og en sterk alkali (ofte natriumhydroksid)
Et kompleks av krom (VI) oksyd (CrO 3) med pyridin i diklormetan
(CH 2 Cl 2)
Nødvendighet i kjemiske reaksjoner:
Reaktanter er involvert i alle kjemiske reaksjoner; det er en nødvendig komponent i en kjemisk reaksjon.
En reaksjon kan forekomme selv uten et kjemisk reagens. Med andre ord krevde ikke alle kjemiske reaksjoner nødvendigvis et kjemisk reagens.
Bilde med tillatelse:
1. "Forbrenningsreaksjon av metan" av JyntoRobert A. RohdeJacek FHJynto [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. Collinsreagens Av Mephisto spa (eget arbeid) [Offentlig domene], via Wikimedia Commons
