Forskjellen Mellom D-blokkelementer Og Overgangselementer

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - D-blokkeringselementer vs overgangselementer

Forskjellen mellom D-blokkelementer og overgangselementer er ganske forvirrende. Begge ordene brukes om hverandre, og mange bruker ordet 'overgangselementer' for d-blokkelementer. Hovedforskjellen mellom D-blokkelementer og overgangselementer er at mens alle overgangselementer er D-blokkelementer, er ikke alle D-blokkelementer overgangselementer. Det er klart at d-blokkelementer har d-elektroner i d-sub-skallet. Overgangselementer er elementene som danner stabile ioner med ufullstendig fylte d-orbitaler. For eksempel er sink og Scandium d-blokkelementer; men ikke overgangselementer.

Hva er D-block-elementer?

D-blokkelementer kan tydelig identifiseres ved hjelp av elektronkonfigurasjonen og posisjonen til det periodiske systemet. Hovedfunksjonen til d-blokkelement er å ha minst ett elektron i d-subskallet. Det rare skjer når fylling av elektroner i henhold til Aufbau-prinsippet i d-blokkelementer er at 4s-elektroner først fylles før 3d-elektroner; som betyr at 3d-elektroner har høyere energi enn 4s-elektroner. Men når de fjerner elektroner for å danne ioner; 4s -elektroner fjernes først fra atomet.

Diff Article Middle before Table

Element		Elektronkonfigurasjon
Scandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titan	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadium	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Krom	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Jernholdig	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobolt	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Kobber	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Sink	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Merk: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Hva er overgangselementer?

Overgangselementer er elementene som danner stabile ioner med ufullstendig fylte d-orbitaler. Når ioner dannes av d-blokkelementer; de eliminerer først s-elektronene (n-nivå) og fjerner deretter d-elektroner (n-1 nivå). Sink og Scandium er to spesielle elementer i d-blokken; de danner ikke ioner som har ufullstendig fylte d-orbitaler; derfor blir de ikke betraktet som overgangselementer. Alle de andre elementene i d-gruppen danner stabile ioner med ufullstendig fylte d-elektroner.

Transition Metal Solutions

Hva er forskjellen mellom D-blokkelementer og overgangselementer?

Definisjon av D-blokkelementer og overgangselementer

D-blokkelementer: Elementene som har ett eller flere d-elektroner i d-subskallet, er kjent som d-blokkelementer. De fleste av d-blokkelementene er metaller.

Overgangselementer: Elementene som kan danne stabile ioner med ufullstendig fylte d-orbitaler kalles overgangselementer.

Merk:

Zn og Sc er ikke overgangselementer. De danner ikke bare Zn ²⁺ og Sc ³⁺ ioner, som ikke inneholder ufylte d-orbitaler.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Følgende ioner inneholder ufylte d-orbitaler. Derfor blir disse elementene betraktet som overgangselementer.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oksidasjonsstatus:

D-blokkelementer: Noen av D-blokkelementene viser flere oksidasjonstilstander, og få av dem viser en enkelt oksidasjonstilstand.

Eksempel:

Sink viser bare +2 oksidasjonstilstand og Scandium viser bare +3 oksidasjonstilstand.

Andre elementer i d-blokken viser flere oksidasjonstilstander.

Overgangselementer: Overgangselementer viser flere oksidasjonstilstander. Minst én stat inneholder ufylte d-orbitaler.

Eksempel:

Titan +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Krom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Jernholdig +2, +3

Kobolt +2, +3

Nikkel +2, +4

Kobber +1, +2

Bilde med tillatelse:

1. “Periodisk tabell blokkerer spdf (32 kolonner)” av bruker: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Farget-overgang-metall-løsninger” [Public Domain] via Commons