Nøkkelforskjell - primære og sekundære celler
Batterier brukes når det er behov for lagring av elektrisk kraft. De akkumuleres og gir bort elektriske ladninger som en elektrisk strøm når det er nødvendig. Batterier består av primære eller sekundære celler. Hovedforskjellen mellom primære og sekundære celler er gjenbrukbarheten. Sekundære celler kan brukes om og om igjen mens primærcellene bare kan brukes en gang. Formålet og belastningen som er koblet til batteriet, avhenger av hvilken type celler inne. Det kan være en eller flere celler av en enkelt type i et batteri; slik at det avgjør spenningen, eller med andre ord elektromotorisk kraft (EMF) til det batteriet. Enhver celle består av 3 hoveddeler; nemlig anode, katode og elektrolytt.
Hva er primære celler?
Primærceller kan brukes en gang og kastes. De kan ikke lades opp og brukes på nytt. Etikett på en primærcelle sier alltid at den ikke skal lades fordi det er skadelig å prøve å lade og kan eksplodere. Tørrcelle og kvikksølvcelle er eksempler på primære celler. Primærcelle er egentlig en kjemisk celle og produserer elektrisk strøm ved en irreversibel kjemisk reaksjon. Når reaksjonen er ferdig, kan den ikke gjenopprettes. For et øyeblikk består en tørr celle av en karbonkatode omgitt av NH 4 Cl i en Zink-beholder. En pasta av NH 4 Cl og ZnCl 2 tjener som elektrolytt, mens den Sink beholder virker som anode. En liten mengde MnO 2blandes også med elektrolytten. Den kjemiske prosessen til en tørr celle kan oppsummeres som følger;
Zn -> Zn 2+ +2 elektron (Anode reaksjon)
NH 4 + + MnO 2 + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (Katode reaksjon)
Primære celler blir ofte funnet og brukt i de fleste elektriske leker, klokker, armbåndsur og innenlandske fjernkontroller.
Hva er sekundære celler?
Sekundær celle er også en kjemisk celle, men kan lades opp for å brukes igjen. Den kjemiske reaksjonen som produserer elektrisitet er reversibel, og cellen kan brukes som en ny etter ladeprosessen. Cellen kan brukes på nytt, men levetiden forkortes. Bly-syre og LiFe-celler er noen eksempler på sekundære celler. I en bly-syre-celle fungerer bly som anoden, og et rutenett av bly pakket med blydioksid fungerer som katoden. Svovelsyre fylles for å tjene som elektrolytt. Kjemiske reaksjoner inne i en bly-syre-celle er gitt nedenfor. De er reversible prosesser.
Pb + So 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektron (Anode reaksjon)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (katodereaksjon)
Moderne hybridbiler drives av både petroleum og elektrisk kraft. Batteriet lades når bilen er i bevegelse, og deretter kan den lagrede elektriske kraften brukes til å kjøre. Alle batteripakkene inne i disse bilene er laget av sekundære celler. En annen vanlig bruk for sekundære batterier er for start, belysning og tenning i biler. De brukes også i avbruddsfri strømforsyning (UPS), telekommunikasjon og bærbare verktøy.
Hva er forskjellen mellom primære og sekundære celler?
Kostnadseffektivitet:
Å bruke primære celler er kostnadseffektivt sammenlignet med sekundære celler, i utgangspunktet.
Men å bruke sekundære celler vil være en langsiktig investering siden primære celler skal erstattes av et annet sett etter en tid.
Selvutladningshastighet:
Primære celler har lavere selvutladningshastighet, og de er derfor egnet for standby-fungerende enheter som trenger små strømmer kontinuerlig over lang tid. Det er et viktig faktum på vegne av sikkerhetsutstyr som røyk / brannvarslere, innbruddsalarmer og klokker.
Sekundære celler har høyere selvutladning.
Kostnad og bruk:
Primærceller er billige og enkle å bruke.
Sekundære celler er dyre og mer komplekse i bruk.
Bilde med tillatelse:
1. “Alkaline-battery-english” av Tympanus [Public Domain] via Commons
2. Sekundært cellediagram Av originalforfatter: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
