Innholdsfortegnelse:
- Hovedforskjell - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
- Hva er Dipole-Dipole Force?
- Hva er London Dispersion Force?
- Hva er forskjellen mellom Dipole-Dipole og London Dispersion Forces?
Video: Forskjellen Mellom Dipole-Dipole Og London Dispersion Forces
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41
Hovedforskjell - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
Dipol-dipol og London dispersjonskrefter er to tiltrekningskrefter som finnes mellom molekyler eller atomer; de påvirker direkte kokepunktet til atomet / molekylet. Hovedforskjellen mellom Dipole-Dipole og London Dispersion-krefter er deres styrke og hvor de kan bli funnet. Styrken til spredningskreftene i London er relativt svakere enn dipol-dipol-interaksjoner; begge disse attraksjonene er imidlertid svakere enn ioniske eller kovalente bindinger. Spredningskrefter i London kan bli funnet i ethvert molekyl eller noen ganger i atomer, men dipol-dipolinteraksjoner finnes bare i polare molekyler.
Hva er Dipole-Dipole Force?
Dipole-dipol-interaksjoner oppstår når to motsatt polariserte molekyler samhandler gjennom rommet. Disse kreftene finnes i alle molekyler som er polare. Polare molekyler dannes når to atomer har en elektronegativitetsforskjell når de danner en kovalent binding. I dette tilfellet kan ikke atomer dele elektroner jevnt mellom to atomer på grunn av forskjellen i elektronegativitet. Jo mer elektronegativt atom tiltrekker seg elektronskyen mer enn det mindre elektronegative atomet; slik at det resulterende molekylet har litt positiv ende og litt negativ ende. De positive og negative dipolene i andre molekyler kan tiltrekke hverandre, og denne tiltrekningen kalles dipol-dipolkrefter.
Hva er London Dispersion Force?
Londons spredningskrefter regnes som den svakeste intermolekylære kraften mellom tilstøtende molekyler eller atomer. Londons spredningskrefter resulterer i når det er svingninger i elektronfordeling i molekylet eller atomet. For eksempel; disse typer tiltrekningskrefter oppstår i nærliggende atomer på grunn av en øyeblikkelig dipol på ethvert atom. Det induserer dipol på nærliggende atomer og tiltrekker seg hverandre gjennom svake tiltrekningskrefter. Størrelsen på London-dispersjonskraften avhenger av hvor enkelt elektroner på atomet eller i molekylet kan polariseres som svar på en øyeblikkelig kraft. De er midlertidige krefter som kan være tilgjengelige i ethvert molekyl siden de har elektroner.
Hva er forskjellen mellom Dipole-Dipole og London Dispersion Forces?
Definisjon:
Dipole-Dipole Force: Dipole-dipolkraft er tiltrekningskraften mellom den positive dipolen til et polært molekyl og den negative dipolen til et annet motsatt polarisert molekyl.
London Dispersion Force: London dispersion force er den midlertidige tiltrekningskraften mellom tilstøtende molekyler eller atomer når det er svingninger i elektronfordelingen.
Natur:
Dipole-Dipole Force: Dipole-dipol-interaksjoner finnes i polare molekyler som HCl, BrCl og HBr. Dette oppstår når to molekyler deler elektroner ujevnt for å danne en kovalent binding. Elektrontettheten skifter mot det mer elektronegative atomet, noe som resulterer i litt negativ dipol i den ene enden og litt positiv dipol i den andre enden.
London Dispersion Force: London-dispersjonskrefter kan bli funnet i ethvert atom eller molekyl; kravet er en elektronsky. Londons spredningskrefter finnes også i ikke-polære molekyler og atomer.
Styrke:
Dipole-Dipole Force: Dipole-dipol krefter er sterkere enn dispersjonskreftene, men svakere enn ioniske og kovalente bindinger. Gjennomsnittlig styrke for dispersjonskrefter varierer mellom 1-10 kcal / mol.
London Dispersion Force: De er svake fordi London-dispersjonsstyrker er midlertidige krefter (0-1 kcal / mol).
Påvirkende faktorer:
Dipole-Dipole Force: De påvirkende faktorene for styrken av dipol-dipolkrefter er forskjellen mellom elektronegativitet mellom atomer i molekylet, molekylstørrelse og formen på molekylet. Med andre ord, når bindingslengden øker, reduseres dipolinteraksjonen.
London Dispersion Force: Størrelsen på dispersjonskreftene i London avhenger av flere faktorer. Det øker med antall elektroner i atomet. Polariserbarhet er en av de viktigste faktorene som påvirker styrken i dispersjonskreftene i London; det er evnen til å forvride elektronskyen av et annet atom / molekyl. Molekyler med mindre elektronegativitet og større radier har høyere polariserbarhet. I motsetning; det er vanskelig å forvride elektronskyen i mindre atomer siden elektroner er veldig nær kjernen.
Eksempel:
Diff Article Middle before Table
Atom | Kokepunkt / o C | |
Helium | (Han) | -269 |
Neon | (Ne) | -246 |
Argon | (Ar) | -186 |
Krypton | (Kr) | -152 |
Xenon | (Xe) | -107 |
Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Jo større atom, lett å polarisere (Høyere polariserbarhet) og har de sterkeste attraktive kreftene. Helium er veldig lite og vanskelig å forvrenge og resultere i svakere spredningsstyrker i London.
Bilde med tillatelse:
1. Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D Av Benjah-bmm27 (Eget arbeid) [Public domain], via Wikimedia Commons
2. Forze di London Av Riccardo Rovinetti (eget arbeid) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
Anbefalt:
Forskjellen Mellom Symmetriske Og Asymmetriske Toppmolekyler
Hovedforskjellen mellom symmetriske og asymmetriske toppmolekyler er at symmetriske toppmolekyler har en riktig rotasjonsakse og to treghetsmomenter
Forskjellen Mellom London Broil Og Flank Steak
London Broil vs Flank Steak For nesten alle kjøttretter utgjør kjøttstykket som brukes i dem en verden av forskjell. Hvert kutt har sin egen unike smak
Forskjellen Mellom Nøkkelforskjellen Mellom Metalliske Og Ikke-metalliske Mineraler
Hovedforskjell - Metallisk vs Ikke-metalliske mineraler Et mineral er en naturlig forekommende fast og uorganisk bestanddel med en bestemt kjemisk formel
Forskjellen Mellom Gammel Engelsk Og Mellom Engelsk Og Moderne Engelsk
Old English vs Middle English vs Modern English Old English, Middle English og Modern English er klassifiseringen av engelsk språk, og de
Forskjellen Mellom London Og New York
London vs New York Forskjellen mellom London og New York er noe det er verdt å vite da New York og London er to steder som tilfeldigvis er