Viktige forskjeller - Valency vs Valence elektroner
Valenselektroner og valenselektroner er innbyrdes relaterte termer, og nøkkelforskjellen mellom valens- og valenselektroner forklares best i deres definisjoner; valenselektroner er elektronene i det ytterste skallet av et element, mens valenselektroner er antallet elektroner som skal aksepteres eller fjernes for å oppnå nærmeste edelgasskonfigurasjon. Det er elektronene i det ytterste skallet som vanligvis bidrar til å danne kjemiske bindinger. I noen atomer er antall valenselektroner lik antall valenselektroner.
Hva er valenselektroner?
Antall elektroner i det ytterste skallet av et atom kalles "valenselektroner". På grunn av denne kalles det ytterste skallet av et atom "valensskall". Mesteparten av tiden er dette elektronene som deltar i kjemisk binding. Når elementer danner kationer, fjerner de elektroner fra valensskallet. Antallet valenselektroner i et element bestemmer gruppen i det periodiske systemet.
Hva er Valency elektroner?
Antallet elektroner som kreves for å få eller tape for å fylle det ytre skallet av et atom kalles "valenselektroner". For et bestemt atom avhenger antall valenselektroner av antall valenselektroner i atomet. For natrium er valens lik 1, fordi den fjerner det siste elektronet i det ytterste skallet for å oppnå oktettstruktur av nærmeste edelgass.
Diff Article Middle before Table
|
Hva er forskjellen mellom Valency og Valence elektroner?
Definisjon av valens- og valenselektroner
Valenselektroner: Elektronene i det ytterste skallet av et atom kalles "valenselektroner". For “s” og “p” gruppeelementer er antallet valenselektroner lik gruppetallet.
Eksempel
Valenselektroner: Antallet elektroner som skal aksepteres eller fjernes for å oppnå elektronkonfigurasjonen til nærmeste edelgass kalles "valenselektroner" eller "valens" til et atom.
Generelt, for metallelementer (elementer i gruppe I, II og III), er antallet valenselektroner lik antall valenselektroner; de fjerner elektronene i valensskallet for å oppnå oktettstrukturen.
Men ikke-metallelementer aksepterer elektroner for å oppnå elektronkonfigurasjonen til nærmeste edelgass. Derfor beregnes valensen til ikke-metalliske elementer ved å trekke de totale valenselektronene fra 8.
For klor, antall valenselektroner = 8-7 = 1
Kjennetegn ved valens- og valenselektroner
Valens- og valenselektroner av gruppe VIII-elementer
Valenselektroner: Gruppe VIII-elementer er edelgassene, og de er kjemisk stabile. Deres ytre skall er komplett, og det inneholder åtte elektroner i det ytterste skallet (unntatt Helium –He); slik at gruppe VIII elektroner har åtte valenselektroner.
Valency-elektroner: Valency er et mål på evnen til å danne bindinger med andre elementer eller molekyler. Edelgasser aksepterer eller fjerner ikke elektroner for å oppnå oktettregelen siden de allerede har fullført det siste skallet. Derfor er valensen til gruppe VII-elementer lik null.
Bilde med tillatelse:
“Electron shell 010 Neon - no label” av commons: Bruker: Pumbaa (originalverk av commons: User: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (tilsvarende merket versjon). (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons
