Valency vs Oxidation State
Selv om valensen og oksidasjonstilstanden til noen atomer og grupper er like i noen anledninger, er det viktig å kjenne til forskjellene i disse begrepene.
Valency
Ifølge IUPAC-definisjonen er valens det " maksimale antall univalente atomer som kan kombineres med atomet. " Det betyr at valens er gitt av antall bindinger som kan dannes av et atom. Antallet valenselektroner som et atom har, bestemmer valensen til det atomet. Valenselektroner er elektronene i et atom som deltar i dannelsen av kjemisk binding. Når kjemiske bindinger dannes, kan begge atomene få elektroner, donere elektroner eller dele elektroner. Evnen til å donere, få eller dele avhenger av antall valenselektroner de har. For eksempel, når en H 2molekylet danner ett hydrogenatom gir ett elektron til den kovalente bindingen. Dermed deler to atomer to elektroner. Så valensen til et hydrogenatom er en. Univalente atomer eller grupper som hydrogen og hydroksyl har en valens på ett, mens toverdige atomer eller grupper har en valens på to, etc.
Oksidasjonsstatus
I henhold til IUPAC-definisjonen er oksidasjonstilstanden”et mål på graden av oksidasjon av et atom i et stoff. Det er definert som ladningen et atom kan tenkes å ha.” Oksidasjonstilstand er et helt tall, og den kan være enten positiv, negativ eller null. Oksidasjonstilstanden til et atom blir endret ved kjemisk reaksjon. Hvis oksidasjonstilstanden øker, sies at atomet er oksidert, og hvis det synker, har atomet gjennomgått reduksjon. I oksidasjons- og reduksjonsreaksjonen overføres elektroner. I rene grunnstoffer er oksidasjonstilstanden null. Det er få regler vi kan bruke for å bestemme oksidasjonstilstanden til et atom i et molekyl.
• Rene grunnstoffer har null oksidasjonstilstand.
• For monatomiske ioner er oksidasjonstilstanden den samme som ladningen.
• I et polyatomisk ion er ladningen lik summen av oksidasjonstilstander i alle atomene. Så oksidasjonstilstanden til et ukjent atom kan bli funnet hvis oksidasjonstilstanden til andre atomer er kjent.
• For et nøytralt molekyl er summen av alle oksidasjonstilstandene til atomer null.
Annet enn den ovennevnte metoden, kan oksidasjonstilstand også beregnes ved hjelp av Lewis-strukturen til et molekyl. Oksidasjonstilstand for et atom er gitt av forskjellen mellom antall valenselektroner et atom har hvis atomet er nøytralt og antall elektroner tilhører atomet i Lewis-strukturen. For eksempel har metylkarbonet i eddiksyren en -3 oksidasjonstilstand. I Lewis-strukturen er karbon bundet til tre hydrogenatomer. Siden karbonet er mer elektronegativt, tilhører de seks elektronene i bindingene karbon. Kull binder det andre med et annet karbon; derfor deler de de to bindingselektronene likt. Så alt sammen i Lewis-strukturen har karbon syv elektroner. Når karbon er i nøytral tilstand, har det 4 valenselektroner. Så forskjellen mellom dem gjør at oksidasjonsantallet av karbon er -3.
Hva er forskjellen mellom Valency og Oxidation State?
• Valens er gitt av antall bindinger som en art kan danne.
• Oksidasjonstilstand er ladningen et atom eller en gruppe kan ha.
