Hovedforskjell - Kombinert gasslov vs ideell gasslov
Når vi studerer om forskjellige gasser, er forholdet mellom volum, trykk, temperaturen på gassen og mengden gass som er tilstede veldig viktig. Disse forholdene er gitt av den ideelle gassloven og den kombinerte gassloven. Når man forklarer disse lovene, brukes ofte begrepet "ideell gass". En ideell gass eksisterer ikke i virkeligheten, men er en hypotetisk gassforbindelse. Den har ingen intermolekylære krefter mellom gassmolekyler. Noen gasser kan imidlertid oppføre seg som en ideell gass når det gis riktig forhold (temperatur og trykk). Gasslovene er laget for ideelle gasser. Når du bruker disse gasslovene for ekte gasser, vurderes noen korreksjoner. Den kombinerte gassloven er en kombinasjon av tre gasslover; Boyles lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov. Hovedforskjellen mellom kombinert gasslov og ideell gasslov er,den kombinerte gassloven er en samling av tre gasslover, mens ideell gasslov er en individuell gasslov.
INNHOLD
1. Oversikt og hovedforskjell
2. Hva er kombinert gasslov
3. Hva er ideell gasslov
4. Forholdet mellom kombinert gasslov og ideell gasslov
5. Sammenligning ved siden av hverandre - Kombinert gasslov vs ideell gasslov i tabellform
6. Sammendrag
Hva er kombinert gasslov?
Kombinert gasslov dannes fra kombinasjonen av tre gasslover; Boyles lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov. De kombinerte gasslover indikerer at forholdet mellom produktet av trykk og volum og den absolutte temperaturen til en gass er lik en konstant.
PV / T = k
I hvor P er trykk, V er volum, T er temperatur og k er en konstant. Når den kombinerte gassloven brukes sammen med Avogadros lov, resulterer det i den ideelle gassloven. Den kombinerte gassloven har ingen eier eller oppdager. Ovennevnte forhold kan gis som nedenfor også.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Dette gir forholdet mellom volum, temperatur og trykk til en ideell gass ved to tilstander. Derfor kan denne ligningen brukes til å forklare og forutsi disse parametrene i en starttilstand eller endelig tilstand.
Boyles lov
Ved konstant temperatur er volumet av en ideell gass omvendt proporsjonal med trykket til den gassen. Dette betyr at produktet av starttrykk (P1) og startvolum (V1) er lik produktet av sluttrykk (P2) og sluttvolum (V2) av samme gass.
P1V1 = P2V2
Charles 'lov
Ved konstant trykk er volumet av en ideell gass direkte proporsjonal med temperaturen til gassen. Denne loven kan gis som nedenfor.
V1 / T1 = V2 / T2
Figur 01: Illustrasjon av trykkvolumloven
Gay-Lussacs lov
Ved konstant volum er trykket til en ideell gass direkte proporsjonal med temperaturen til den samme gassen. Dette kan gis som nedenfor, P1 / T1 = P2 / T2
Hva er ideell gasslov?
Den ideelle gassloven er en grunnleggende lov i kjemi, og den indikerer at produktet av trykk (P) og volum (V) av en ideell gass er direkte proporsjonalt med produktet av temperatur (T) og et antall partikler av gass (n).
PV = kNT
Her er k en proporsjonalitetskonstant. Det er kjent som Boltzmanns konstant. Verdien av denne konstanten er funnet å være 1,38 x 10-23 J / K. Imidlertid uttrykkes den ideelle gassen ganske enkelt som følger.
PV = nRT
Hvor n er antall mol gass tilstede, og R er den universelle gasskonstanten gitt av 8,314 Jmol -1 K -1. Denne ligningen kan bare brukes til ideelle gasser. Hvis det må brukes til ekte gasser, gjøres det noen korreksjoner fordi ekte gasser har mange unntak fra ideelle gasser.
Denne nye ligningen er kjent som van der Waals-ligning. Det er gitt som nedenfor.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
I denne ligningen er "a" en konstant som avhenger av typen gass, og b er også en konstant som gir volumet per mol gass (okkupert av gassmolekylene).
Hva er forholdet mellom kombinert gasslov og ideell gasslov?
Når den kombinerte gassloven brukes sammen med Avogadros lov, resulterer det i den ideelle gassloven
Hva er forskjellen mellom kombinert gasslov og ideell gasslov?
Diff Article Midt før tabell
Kombinert gasslov vs ideell gasslov |
|
| Den kombinerte gassloven er dannet av kombinasjonen av tre gasslover; Boyles lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov. | Den ideelle gassloven er en grunnleggende lov i kjemi; det indikerer at produktet av trykk (P) og volum (V) av en ideell gass er direkte proporsjonalt med produktet av temperatur (T) og et antall partikler av gass (n). |
| Dannelse | |
| Den kombinerte gassloven er dannet av kombinasjonen av Boyles lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov. | Den ideelle gassloven er en individuell lov. |
| Ligning | |
| Den kombinerte gassloven er gitt av PV / T = k | Den ideelle gassloven er gitt av PV = nRT |
Sammendrag - Kombinert gasslov vs ideell gasslov
Gasslover brukes til å forstå og forutsi atferd og egenskaper til en gass. Forskjellen mellom lov om kombinert gass og den ideelle gassloven er, den kombinerte gassloven er en samling av tre gasslover, mens ideell gasslov er en individuell gasslov. Den kombinerte gassloven er dannet fra Boyles lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov.
