Hovedforskjell - Ideell gasslov vs Van der Waals-ligning
Den ideelle gassloven er en grunnleggende lov, mens Van der Waals-ligningen er den modifiserte versjonen av den ideelle gassloven. Hovedforskjellen mellom idealgasslov og van der Waals-ligning er at idealgasslovligning brukes til ideelle gasser, mens Van der Waal-ligning kan brukes til både ideelle gasser og reelle gasser.
Gasser er forbindelser som eksisterer i den gassformige fasen av materien. For å forstå oppførselen og egenskapene til en gass, brukes gasslover. Disse gasslovene brukes til å beskrive egenskapene til ideelle gasser. En ideell gass er en hypotetisk gassforbindelse som har unike egenskaper, dvs. det er ingen tiltrekningskrefter mellom ideelle gassmolekyler. Imidlertid er ekte gasser veldig forskjellige fra ideelle gasser. Men noen ekte gasser oppfører seg som ideelle gasser når det gis riktig forhold (høye temperaturer og lave trykk). Derfor endres gasslover før de brukes med ekte gasser.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er ideell gasslov
3. Hva er Van der Waals ligning
4. Sammenligning side om side - Ideal gasslov vs Van der Waals ligning i tabellform
5. Sammendrag
Hva er ideell gasslovligning?
Ideell gasslovligning er en grunnleggende lov i kjemi. Den ideelle gassloven indikerer at produktet av trykk og volum av en ideell gass er direkte proporsjonal med produktet av temperaturen og antall gasspartikler av den ideelle gassen. Den ideelle gasslovligningen kan gis som nedenfor.
PV = NkT
Der P er trykket, V er volumet, N er antall gasspartikler, og T er temperaturen til den ideelle gassen. “K” er en proporsjonalitetskonstant kjent som Boltzmanns konstant (verdien av denne konstanten er 1,38 x 10-23 J / K). Imidlertid er den vanligste formen for denne ligningen som følger.
PV = nRT
Hvor P er trykket, V er volumet, n er antall mol gass og T er gassens temperatur. R er kjent som den universelle gasskonstanten (8,314 Jmol -1 K -1). Denne ligningen kan oppnås som følger.
Boltzmanns konstant (k) = R / N
Ved å bruke dette forholdet til den grunnleggende ligningen, PV = N x (R / N) x T
PV = RT
For "n" antall mol, PV = nRT
Hva er Van der Waals ligning?
Van der Waal-ligningen er den modifiserte versjonen av den ideelle gassloven. Denne ligningen kan brukes for ideelle gasser så vel som for ekte gasser. Den ideelle gassloven kan ikke brukes for ekte gasser fordi volumet av gassmolekyler er betydelig sammenlignet med volumet av ekte gass, og det er tiltrekningskrefter mellom virkelige gassmolekyler (ideelle gassmolekyler har et ubetydelig volum sammenlignet med det totale volumet, og det er ingen tiltrekningskrefter mellom gassmolekyler). Van der Waal-ligningen kan gis som nedenfor.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT
Her er “a” en konstant som avhenger av typen gass, og b er også en konstant som gir volumet per mol gass (okkupert av gassmolekylene). Disse brukes som korreksjoner av ideallovligningen.
Figur 01: Ekte gasser oppfører seg annerledes enn Ideal Gases
Volumkorreksjon
Volumet til et ekte gassmolekyl er ikke ubetydelig (i motsetning til i ideelle gasser). Derfor er volumkorreksjonen gjort. (Vb) er volumkorreksjonen. Dette gir det faktiske volumet som er tilgjengelig for gassmolekylet å bevege seg (faktisk volum = totalt volum - effektivt volum).
Trykkorreksjon
Trykket til en gass er trykket som utøves av gassmolekylet på beholderveggen. Siden det er tiltrekningskrefter mellom virkelige gassmolekyler, er trykket forskjellig fra det for ideell oppførsel. Deretter bør det gjøres en trykkorreksjon. (P + a {n / V} 2) er trykkorreksjonen. (Ideelt trykk = observert trykk + trykkorreksjon).
Hva er forskjellen mellom ideell gasslov og Van der Waals-ligning?
Diff Article Midt før tabell
Ideell gasslov vs Van der Waals ligning |
|
| Ideell gasslovligning er en grunnleggende lov i kjemi. | Van der Waal-ligningen er den modifiserte versjonen av den ideelle gassloven. |
| Ligning | |
| Ideell gasslovligning er PV = NkT | Van der Waal-ligningen er (P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT |
| Natur | |
| Ideell gasslovligning er ikke en modifisert versjon. | Van der Waal-ligningen er en modifisert versjon med noen korreksjoner for trykk og volumet av en ekte gass. |
| Komponenter | |
| Ideell gasslovligning er gitt for ideelle gasser. | Van der Waal-ligning kan brukes til både ideelle gasser og ekte gasser. |
Sammendrag - Ideal Gas Law vs Van der Waals Equation
Gassform er en av de tre hovedfasene i materie. Oppførselen og egenskapene til en gass kan bestemmes eller forutsies ved hjelp av gasslover. Ideell gasslov er en grunnleggende lov som kan brukes til ideelle gasser. Men når man vurderer ekte gasser, bør den ideelle gasslovligningen modifiseres. Forskjellen mellom ideell gasslov og van der Waals-ligning er at ideell gasslovligning er gitt for ideelle gasser, mens Van der Waal-ligning kan brukes til både ideelle gasser og reelle gasser.
