Hovedforskjell - Universal gasskonstant mot karakteristisk gasskonstant
Gassfase er en av de tre hovedfasene materie kan eksistere. Det er den mest komprimerbare tilstanden av de tre tilstandene. Bare 11 elementer av andre elementer eksisterer som gasser under normale forhold. Imidlertid gir den "ideelle gassloven" oss en ligning som kan brukes til å forklare oppførselen til en normal gass. Den har en proporsjonalitetskonstant som kalles universal gasskonstant, og når den påføres en ekte gass, brukes denne konstanten med en modifikasjon. Da kalles det en karakteristisk gasskonstant. Hovedforskjellen mellom universell gasskonstant og karakteristisk gasskonstant er at universell gasskonstant bare gjelder for ideelle gasser, mens karakteristisk gasskonstant gjelder for ekte gasser.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er universell gasskonstant
3. Hva er karakteristisk gasskonstant
4. Sammenligning side om side - Universal gasskonstant mot karakteristisk gasskonstant i tabellform
5. Sammendrag
Hva er universell gasskonstant?
Gassmolekyler er i stand til fri bevegelse gjennom hele rommet, siden de er veldig lette molekyler. Krefter mellom gassmolekyler er svake Van Der Waal tiltrekningskrefter. For å forklare oppførselen til en gass, har forskere imidlertid avledet teorier ved hjelp av en hypotetisk gass kjent som Ideal gas. De har også utledet en lov angående denne ideelle gassen, som er kjent som den ideelle gassloven.
Først bør vi vite hva en ideell gass betyr. Det er en hypotetisk gass som vil vise følgende egenskaper hvis det var en ekte gass. Dette er bare antagelser.
- En ideell gass består av et stort antall små gassmolekyler.
- Volumet av disse gassmolekylene er ubetydelig.
- Det er ingen attraksjoner mellom gassmolekyler.
- Bevegelsen til disse gassmolekylene overholder Newtons bevegelseslov.
- Kollisjoner av molekyler er helt elastiske.
Ved å se på disse egenskapene er det forståelig at ingen av de virkelige gassene er ideelle.
Hva er ideell gasslov
Den ideelle gassloven indikerer tilstanden til en ideell gass og forklares med en ligning som følger.
PV = nRT
P - Trykk på den ideelle gassen
V - Volum av ideell gass
n - Antall mol idealgass (mengde stoff)
T - Temperatur
Begrepet R her er den universelle gasskonstanten. Verdien av R kan beregnes ved å ta i betraktning standard temperatur og trykk som er 0 0 C og 1 atm trykk. Dette gir en verdi for den universelle gasskonstanten som 0,082057 L / (K.mol).
Hva er karakteristisk gasskonstant?
Når du bruker den ideelle gassligningen for normale gasser, krever ovenstående ligning modifisering fordi ingen av de virkelige gassene oppfører seg som en ideell gass. Dermed brukes karakteristisk gasskonstant der, i stedet for universell gasskonstant. Egenskapene til ekte gasser som er forskjellige fra en ideell gass kan listes opp som nedenfor.
- Ekte gasser består av skillebare store molekyler sammenlignet med ideelle gasser.
- Disse gassmolekylene har et visst volum.
- Det er svake Van Der Waal-krefter mellom gassmolekyler.
- Kollisjoner er ikke helt elastiske.
Derfor kan den ideelle gassloven ikke brukes direkte på en ekte gass. Dermed gjøres en enkel modifikasjon; den universelle gasskonstanten er delt av molmassen til gassen før den påføres i ligningen. Det kan vises som følger.
R spesifikk = R / M
R spesifikk - Karakteristisk gasskonstant
R - Universal gasskonstant
M - Molarmasse av gassen
Dette kan brukes til og med for en blanding av gasser. Deretter skal R-konstanten deles med molmassen til blandingen av gasser. Denne karakteristiske gasskonstanten er også kjent som den spesifikke gasskonstanten fordi verdien avhenger av gassen eller blandingen av gasser.
Figur 01: Ideal Gas vs Real Gas
Hva er forskjellen mellom Universal Gas Constant og Characteristic Gas Constant?
Diff Article Middle before Table
Universal gasskonstant mot karakteristisk gasskonstant |
|
| Universell gasskonstant brukes bare for en ideell gass. | Karakteristisk gasskonstant brukes for en ekte gass. |
| Beregning | |
| Universal gasskonstant beregnes ved bruk av standard temperatur- og trykk (STP) verdier. | Karakteristisk gasskonstant beregnes med STP-verdier sammen med molmassen til den virkelige gassen. |
| Forholdet til gassen | |
| Universell gasskonstant er uavhengig av gassen som tas. | Karakteristisk gasskonstant er avhengig av gassen. |
| Verdi | |
| Verdien av universell gasskonstant er 0,082057 L / (K.mol). | Verdien for karakteristisk gasskonstant vil alltid avhenge av gassen. |
Sammendrag - Universal gasskonstant mot karakteristisk gasskonstant
En ideell gass er en hypotetisk gass som antas å ha egenskaper som er veldig forskjellige fra en ekte gass. Den ideelle gassloven er dannet for å forklare oppførselen til en ideell gass. Imidlertid, ved bruk av denne konstanten på ekte gasser, bør den modifiseres ved å anvende en annen karakteristisk gasskonstant enn universell gasskonstant. Det er fordi ingen av de virkelige gassene oppfører seg som en ideell gass. Hovedforskjellen mellom universell gasskonstant og karakteristisk gasskonstant er at universell gasskonstant bare gjelder for ideelle gasser, mens karakteristisk gasskonstant gjelder for ekte gasser.
Last ned PDF-versjon av Universal Gas Constant vs Characteristic Gas Constant
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til frakoblede formål i henhold til sitater. Last ned PDF-versjon her Forskjellen mellom universal gasskonstant og karakteristisk gasskonstant.
