Etylalkohol mot etanol
Etylalkohol og etanol er to navn gitt for å indikere det samme stoffet. Etylalkohol er det generelle navnet og etanol er IUPAC-navnet. Alkoholer er navngitt med et suffiks –ol i henhold til IUPAC-nomenklaturen. Først bør den lengste kontinuerlige karbonkjeden som hydroksylgruppen er direkte knyttet til velges. Deretter endres navnet på den tilsvarende alkanen ved å slippe den siste e og legge til suffikset ol. Karakteristikken for alkoholfamilien er tilstedeværelsen av en –OH funksjonell gruppe (hydroksylgruppe). Normalt er denne –OH-gruppen festet til et SP 3- hybridisert karbon. Etanol er en mindre alkohol. Siden –OH-gruppen er festet til et karbonatom med to hydrogener, er etanol en primær alkohol.
Alkoholer har et høyere kokepunkt enn tilsvarende hydrokarboner eller etere. Årsaken til dette er tilstedeværelsen av intermolekylær interaksjon mellom alkoholmolekyler gjennom hydrogenbinding. Hvis R-gruppen er liten, er alkoholer blandbare med vann, men ettersom R-gruppen blir større, har den en tendens til å være hydrofob. Alkoholer er polare. CO-bindingen og OH-bindingene bidrar til polariteten til molekylet. Polarisering av OH-bindingen gjør hydrogen delvis positiv og forklarer surheten til alkoholer. Alkoholer er svake syrer, og surheten er nær den for vann. –OH er en dårlig forlatt gruppe, fordi OH - er en sterk base. Imidlertid protonering av alkoholen omdanner den fattige utgående gruppe -OH inn i en god utgående gruppe (H 2O). Karbonet, som er direkte knyttet til –OH-gruppen, er delvis positivt; derfor er det utsatt for nukleofilt angrep. Videre gjør elektronparene på oksygenatomet det både grunnleggende og nukleofilt.
Etyl alkohol
Etylalkohol er ofte kjent som etanol. Etanol er en enkel alkohol, med molekylformelen C 2 H 5 OH. Det er en klar, fargeløs væske med en karakteristisk lukt. Videre er etanol en brennbar væske. Smeltepunktet for etanol er -114,1 o C, og kokepunktet er 78,5 o C. Etanol er polært på grunn av elektronegativitetsforskjellen mellom oksygen og hydrogen i –OH-gruppen. På grunn av –OH-gruppen har den også muligheten til å danne hydrogenbindinger.
Etylalkohol brukes som drikke. I henhold til etanolprosenten er det forskjellige typer drikkevarer som vin, øl, whisky, konjakk, arrack, etc. Etanol kan lett oppnås ved sukkergjæringsprosessen ved hjelp av zymaseenzym. Dette enzymet presenteres naturlig i gjær, så i den anaerobe respirasjonen kan gjæren produsere etanol. Etanol er giftig for kroppen, og det omdannes til acetaldehyd i leveren, som også er giftig. Annet enn drikke kan etanol brukes som et antiseptisk middel for å rengjøre overflater fra mikroorganismer. Det brukes hovedsakelig som drivstoff og drivstofftilsetningsstoff i biler. Etanol kan blandes med vann, og det fungerer også som et godt løsningsmiddel.
Hva er forskjellen mellom etylalkohol og etanol?
• Kjemikaliet adressert med de to navnene er det samme.
• Etylalkohol er det generelle navnet, mens etanol er IUPAC-navnet.
