Hovedforskjell - Etanol vs etansyre
Selv om etanol og etansyre har lignende navn, kan en nøkkelforskjell observeres mellom dem, da de er to forskjellige organiske forbindelser som inneholder to forskjellige funksjonelle grupper. Etanol er det nest enkleste medlemmet av alkoholfamilien, mens etansyre er det nest enkleste medlemmet av karboksylsyregruppen. Begge inneholder bare to karbonatomer i tillegg til den funksjonelle gruppen som er tilstede i molekylet. Når vi sammenligner deres kjemiske egenskaper; begge brukes som organiske løsningsmidler og har en karakteristisk lukt. Derimot er etansyre surere enn etanol.
Hva er etanol?
Det vanlige navnet på etanol er etylalkohol. Den funksjonelle gruppen er en hydroksylgruppe (-OH-gruppe). Alle kjemiske egenskaper som reaktivitet, surhet eller basicitet avhenger av den funksjonelle gruppen. Etanol har en veldig mild lukt, og det er en flyktig forbindelse. Etanol er veldig viktig i sine industrielle applikasjoner; det er et trygt løsemiddel, en drivstoffkilde, som brukes til å produsere medisiner og kosmetikk, og det er hovedkomponenten i alkoholholdige drikker. Etanol kan produseres innenlands ved bruk av landbruksavfall som mais, sukkerrør eller gress.
Hva er etansyre?
Det mest brukte navnet på etansyre er eddiksyre. Det er en fargeløs væske med en karakteristisk syrlig smak og skarp lukt. Den har molekylformelen CH 3 COOH. Den ufortynnede formen av etansyre kalles "iseddik" og omtrent 3-9 volumsyre brukes til å lage eddik. Etansyre betraktes som en svak syre; men det er etsende og i stand til å angripe huden.
Hva er forskjellen mellom etanol og etansyre?
Kjennetegn ved etanol og etansyre:
Funksjonell gruppe:
Etanol: Hydroksylgruppe (-OH-gruppe) er den funksjonelle gruppen i etanol. Det er den karakteristiske egenskapen til alkoholer. Alle alkoholer har minst en –OH-gruppe i strukturen.
Etansyre: Den funksjonelle gruppen i etansyre er en –COOH-gruppe. Det er vanlig for alle karboksylsyrer.
Eiendommer:
Etanol: Etanol er en envanns alkohol med en søt lukt som koker ved 78,5 ° C. Det er det eneste hydrokarbonet som oppløses i vann i alle proporsjoner. Etanol reagerer med alkalisk KMnO4 for å gi etansyre mens etansyre ikke reagerer med alkalisk KMnO4.
Etansyre: Det er en svak monoprotisk syre i vandig oppløsning (pKa = 4,76). Flytende eddiksyre er et polært løsningsmiddel som vann. Den løser opp både polære væsker som sukker og salter, og ikke-polære væsker som oljer og elementer som svovel og jod. Den er lett og fullstendig blandbar med vannkloroform og heksan. Eddiksyre har en sterk skarp lukt.
Bruker:
Etanol: Etanol er tilstede i alkoholholdige drikker og brukes også som biodrivstoff for biler. Det er et godt løsningsmiddel som kan oppløse mange organiske løsninger som er uoppløselige i vann. Etanol brukes til å produsere mange parfymer, kosmetikk og lakker i malingsindustrien.
Etanol som drivstoff:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3 H 2 O
Etansyre: Eddiksyre brukes som et kjemisk reagens for å produsere andre kjemikalier. Den brukes i større mengder for å produsere vinylacetatmonomer; vinylacetat kan polymeriseres for å produsere polyvinylklorid eller andre polymerer. I tillegg brukes eddiksyre til å produsere estere som brukes i blekk, malerier og belegg. Eddiksyreanhydrid er en annen viktig kjemisk forbindelse som kan syntetiseres ved å kondensere to molekyler eddiksyre. En liten mengde etansyre brukes til å produsere eddik.
Surhet:
Etanol: Etanol reagerer verken med natriumbikarbonat (NaHCO₃) eller endrer fargen på et blå lakmuspapir. Derfor er det mindre surt enn etansyre.
Etansyre: Etansyre er en svak syre som reagerer med natriumbikarbonat (NaHCO₃) som frigjør CO2-gass. Dessuten blir den blå lakmus til rød.
Bilde med tillatelse: “Etanol-3D-baller”. (Public Domain) via Wikimedia Commons "Eddiksyre dimer 3D-ball" av Jynto (diskusjon) - Eget arbeid. (CC0) via Wikimedia Commons
