Aktivert kompleks mot overgangsstat | Overgangskompleks vs aktiveringskompleks
Når en eller flere reaktanter konverterer til produkter, kan de gjennomgå forskjellige modifikasjoner og energiforandringer. De kjemiske bindingene i reaktantene brytes, og nye bindinger dannes for å generere produkter som er helt forskjellige fra reaktantene. Denne kjemiske modifikasjonen er kjent som kjemiske reaksjoner. Det er mange variabler som styrer reaksjonene. For at en reaksjon skal skje, bør det være nødvendig energi. Reaktantmolekyler går gjennom endringer gjennom hele reaksjonen forutsatt forskjellige atomkonfigurasjoner. Aktivert kompleks og overgangstilstand er to terminologier som brukes til å identifisere disse mellomkompleksene, og mesteparten av tiden brukes disse to begrepene om hverandre.
Hva er Activated complex?
Et molekyl må aktiveres før de kan gjennomgå reaksjon. Molekyler har normalt ikke mye energi med seg, bare noen ganger er noen molekyler i energitilstand for å gjennomgå reaksjoner. Der det er to reaktanter, for at reaksjonen skal skje, må reaktantene kollidere med hverandre i riktig retning. Selv om reaktanter bare møter hverandre, fører de fleste møter ikke til reaksjon. Disse observasjonene har gitt ideen om å ha en energibarriere for reaksjoner. Reaktantene med høyere energitilstander i reaksjonsblandingen kan betraktes som aktiverte komplekser. Ikke alle aktiverte komplekser kan gå til produktene, de kan falle tilbake til reaktanter hvis de ikke har nok energi.
Hva er overgangsstat?
Overgangstilstand er tenkt på en der det reagerende molekylet er anstrengt eller forvrengt eller har en ugunstig elektronisk konfigurasjon. Molekylet må passere gjennom denne høyenergiske overgangstilstanden før reaksjonen skal skje. Energigapet er kjent som aktiveringsenergi. Dette er den høyeste energibarrieren for at en reaksjon skal finne sted. Hvis aktivering for en reaksjon er for høy, vil bare en liten brøkdel av molekyler ha nok energi til å overvinne den, slik at den forventede konsentrasjonen av produkter ikke oppnås. Atomarrangementet til alle molekylene i reaksjonen, som har aktiveringsenergien, kalles overgangskomplekset. Overgangskompleks har komponenter med delvis ødelagte obligasjoner og delvis laget nye obligasjoner. Derfor har den delvise negative og positive ladninger. Overgangstilstand vises med et dobbelt dolktegn (‡). Hvis overgangstilstandsenergien til en reaksjon kan senkes, bør reaksjonen være mye raskere og vil kreve lav energi for å fortsette. For en eksoterm reaksjon er følgende energikurven.
Det er viktig å kjenne strukturene for overgangstilstanden, spesielt når man designer medisiner for enzymhemming.
Hva er forskjellen mellom aktivert kompleks og overgangstilstand?
• Overgangstilstand er atomarrangementet med høyest energi når reaktanter skal til produkter. Aktiverte komplekser er alle de andre konfigurasjonene i reaksjonsveien, som har høyere energi enn normale molekyler.
• Det er stor mulighet for et overgangstilstandskompleks for å gå til produktene. Aktiveringskomplekser kan imidlertid falle tilbake for å danne reaktanter enn å gå til produktene.
