Neon vs Bly
Elementer i det periodiske systemet har forskjellige egenskaper. Vi kan kategorisere dem basert på deres atomnummer og kan gruppere de som har likheter. Neon og bly er begge p-blokkelementer, fordi deres siste elektron er fylt til p-orbitalen.
Neon
Neon er det tiende elementet i det periodiske systemet, og det er i gruppen 18 (Nobel gass). Den har ti elektroner; derfor er elektronkonfigurasjonen 1s 2 2s 2 2p 6. p orbital har bare plass til seks elektroner, så i helium er p orbital fullfylt og gjør neon til en inert gass. Ne er symbolet på neon, og dets atomvekt er 20,17 g mol -1. Neon er en inert, fargeløs, gass under standardforhold. Det er en veldig rikelig gass i universet, men det er sjelden på jorden. Den har også et lavt kokepunkt, lav tetthet. Neon er en lett gass (den nest letteste inerte gassen), og den er ikke giftig. Neon har tre stabile isotoper, blant de 20Ne er den mest utbredte isotopen. Siden neon er en stabil gass, er den ikke reaktiv og danner ikke mange forbindelser. Imidlertid har dens ioniske arter som (NeAr) + og (NeH) + blitt observert. Derfor kan vi si at noen nøytrale forbindelser av neon ikke har blitt observert ennå. Neon har en unik egenskap fordi den lyser i en rødoransje farge i et vakuumutløpsrør. Derfor brukes neon i neonlamper, skilt, TV-rør, helium-neonlasere osv.
Lede
Bly har symbolet Pb på grunn av sitt latinske navn Plumbum. Dette er i p-blokken i det periodiske systemet. Den er i karbongruppen og har atomnummeret 82. Elektronkonfigurasjon av bly er [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Siden den har fire elektroner i valensskallet, kan den danne +4 oksidasjonstilstander. Det viser også +2 oksidasjonstilstander. PbO og PbO 2er oksidene dannet av blyet i forskjellige oksidasjonstilstander. Bly har en lys sølvfarge når den er nykuttet. Siden det er svært reaktivt med oksygen i atmosfæren, forsvinner glansen når bly danner oksider. Bly er kjent som et tungmetall. Den er veldig myk, veldig formbar og duktil. Selv om det er et metall, har det dårlig elektrisk ledningsevne. Blypulver brenner med en karakteristisk blåhvit flamme. Og giftig røyk frigjøres når den brennes. Bly har mange isotoper. De fleste av dem er produsert som et resultat av radioaktivt forfall av tyngre grunnstoffer. De fire isotoper av bly er 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb og 208 Pb. Fra disse, 206 Pb, 207 Pb og 208Pb er stabile. Bly eksisterer i naturen blandet med andre elementer som svovel, Zn, Cu etc. Ren bly finnes sjelden i naturen. Galena (PbS) er det viktigste blymineralet med en høyere prosentandel bly i seg. Bly er korroderingsbestandig; Derfor brukes den i bygningskonstruksjon. Videre brukes den i blybatterier, kuler og som strålingsskjerm. Bly er kjent for å være et giftig element. Når det akkumuleres i de biologiske systemene, kan det forårsake nevrologiske sykdommer, blod og hjernesykdommer. De kan komme inn i kroppen vår gjennom mat og vann.
Hva er forskjellen mellom neon og bly?
• Neon er en gass, og bly er et fast stoff.
• Siden neon er en gass og bly er et fast stoff, er deres fysiske og kjemiske egenskaper stort sett forskjellige fra hverandre. -
• Neon er inert, men bly er veldig reaktivt.
• Bly danner forbindelser med +2 og +4 oksidasjonstilstander, mens neon ikke danner forbindelser som sådan.
• Bly er giftig for dyr når det akkumuleres.
