Polarobligasjoner vs Polar Molecules
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke elektroner i en binding. Vanligvis brukes Pauling-skala for å indikere elektronegativitetsverdiene. I det periodiske systemet er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endres. Fluor har den høyeste elektronegativitetsverdien, som er 4 i henhold til Pauling-skalaen. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsverdier. Ned i gruppen reduseres elektronegativitetsverdiene. Når to av samme atom eller atomene med samme elektronegativitet danner en binding mellom seg, trekker disse atomene elektronparet på en lignende måte. Derfor,de har en tendens til å dele elektronene, og denne typen bindinger er kjent som kovalente bindinger.
Hva er polarobligasjoner?
Imidlertid, når de to atomene er forskjellige, er elektronegativiteter ofte forskjellige. Men forskjellen kan være høyere eller lavere. Derfor blir det bundne elektronparet trukket mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet, som deltar i å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomene. Og disse typer kovalente bindinger er kjent som polare bindinger. På grunn av ujevn deling av elektroner vil det ene atomet ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Polaritet betyr atskillelse av anklagene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipolemomentet måler polariteten til en binding, og det måles ofte i avby (det har også en retning).
Hva er polare molekyler?
I et molekyl kan det være minst en binding eller mer enn det. Noen bindinger er polare, og noen bindinger er ikke-polare. For at et molekyl skal være polært, bør alle bindingene samlet gi en ujevn ladningsfordeling i molekylet. Videre har molekyler forskjellige geometrier, slik at fordelingen av bindinger også bestemmer polariteten til molekylet. For eksempel er hydrogenklorid et polært molekyl med bare en binding. Vannmolekyl er et polært molekyl med to bindinger. Og ammoniakk er et annet polært molekyl. Dipolmomentet i disse molekylene er permanent fordi de har oppstått på grunn av elektronegativitetsforskjellene, men det er andre molekyler, som bare kan være polare ved visse anledninger. Et molekyl med en permanent dipol kan indusere en dipol i et annet ikke-polært molekyl, og da blir det også midlertidige polare molekyler. Selv i et molekyl kan visse endringer forårsake et temporalt dipolmoment.
Hva er forskjellen mellom polarobligasjoner og polare molekyler?
• Polare molekyler har polarbinding.
• En binding er polær når de to atomene som deltar i bindingsdannelsen har forskjellige elektronegativiteter. I det polare molekylet, bør alle bindingene samlet gi en polaritet.
• Selv om et molekyl har polare bindinger, gjør det ikke molekylet polært. Hvis molekylet er symmetrisk og alle bindingene er like, kan molekylet bli ikke-polært. Derfor er ikke alle molekylene med polare bindinger polare.
