Hovedforskjellen mellom ioniske og kovalente bindinger er at ioniske bindinger oppstår mellom atomer som har veldig forskjellige elektronegativiteter, mens kovalente bindinger forekommer mellom atomer med like eller svært lave elektronegativitetsforskjeller.
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren GNLewis foreslo at atomer er stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske systemet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Ioniske og kovalente bindinger er de to hovedtyper av kjemiske bindinger, som forbinder atomer i en kjemisk forbindelse.
