Nøkkelforskjell - ioniske vs kovalente forbindelser
Mange forskjeller kan bemerkes mellom ioniske og kovalente forbindelser basert på deres makroskopiske egenskaper som løselighet i vann, elektrisk ledningsevne, smeltepunkter og kokepunkter. Hovedårsaken til disse forskjellene er forskjellen i deres bindingsmønster. Derfor kan deres bindingsmønster betraktes som nøkkelforskjellen mellom ioniske og kovalente forbindelser. (Forskjellen mellom ioniske og kovalente bindinger) Når ionebindinger dannes, doneres elektron (er) av et metall og donert elektron (er) aksepteres av et ikke-metall. De danner et sterkt bånd på grunn av den elektrostatiske tiltrekningen. Kovalente bindinger dannes mellom to ikke-metaller. I kovalent binding deler to eller flere atomer elektroner for å tilfredsstille oktettregelen. Generelt er ioniske bindinger sterkere enn kovalente bindinger. Dette fører til forskjellene i deres fysiske egenskaper.
Hva er ioniske forbindelser?
Joniske bindinger dannes når to atomer har stor forskjell i elektronegativitetsverdiene. I prosessen med bindingsdannelse får mindre elektronegative atom tap av elektron (er) og mer elektronegativ atom disse elektronene. Derfor er resulterende arter motsatt ladede ioner, og de danner en binding på grunn av den sterke elektrostatiske tiltrekningen.
Joniske bindinger dannes mellom metaller og ikke-metaller. Generelt har metaller ikke mange valenselektroner i det ytterste skallet; Imidlertid har ikke-metaller nærmere åtte elektroner i valensskallet. Derfor har ikke-metaller en tendens til å akseptere elektroner for å tilfredsstille oktettregelen.
Eksempel på ionisk forbindelse er Na + + Cl - à NaCl
Natrium (metall) har bare ett valenselektron og klor (ikke-metall) har syv valenselektroner.
Hva er kovalente forbindelser?
Kovalente forbindelser dannes ved å dele elektroner mellom to eller flere atomer for å tilfredsstille "oktettregelen". Denne bindingstypen finnes ofte i ikke-metallforbindelser, atomer av samme forbindelse eller nærliggende elementer i det periodiske systemet. To atomer som har nesten de samme elektronegativitetsverdiene, bytter ikke (donerer / mottar) elektroner fra valensskallet. I stedet deler de elektroner for å oppnå oktettkonfigurasjon.
Eksempler på kovalente forbindelser er metan (CH 4), karbonmonoksid (CO), jodmonobromid (IBR)
Kovalent liming
Hva er forskjellen mellom ioniske og kovalente forbindelser?
Definisjon av ioniske forbindelser og kovalente forbindelser
Ionisk forbindelse: ionisk forbindelse er en kjemisk forbindelse av kationer og anioner som holdes sammen av ioniske bindinger i en gitterstruktur.
Kovalent forbindelse: Kovalent forbindelse er en kjemisk binding dannet ved deling av en eller flere elektroner, spesielt elektronpar, mellom atomer.
Egenskaper av ioniske og kovalente forbindelser
Fysiske egenskaper
Ioniske forbindelser:
Alle ioniske forbindelser eksisterer som faste stoffer ved romtemperatur.
Joniske forbindelser har en stabil krystallstruktur. Derfor har de høyere smeltepunkter og kokepunkter. Tiltrekningskreftene mellom positive og negative ioner er veldig sterke.
Diff Article Middle before Table
| Ionisk forbindelse | Utseende | Smeltepunkt |
| NaCl - Natriumklorid | Hvitt krystallinsk fast stoff | 801 ° C |
| KCl - Kaliumklorid | Hvit eller fargeløs glasslegeme | 770 ° C |
| MgCl 2 - Magnesiumklorid | Hvitt eller fargeløst krystallinsk fast stoff | 1412 ° C |
Kovalente forbindelser:
Kovalente forbindelser finnes i alle tre former; som faste stoffer, væsker og gasser ved romtemperatur.
Smelte- og kokepunktene deres er relativt lave sammenlignet med ioniske forbindelser.
| Kovalent forbindelse | Utseende | Smeltepunkt |
| HCl-hydrogenklorid | En fargeløs gass | -114,2 ° C |
| CH 4 -metan | En fargeløs gass | -182 ° C |
| CCl 4 - karbontetraklorid | En fargeløs væske | -23 ° C |
Konduktivitet
Ioniske forbindelser: faste ioniske forbindelser har ikke frie elektroner; derfor leder de ikke strøm i fast form. Men når ioniske forbindelser er oppløst i vann, lager de en løsning som leder strøm. Med andre ord er vandige løsninger av ioniske forbindelser gode elektriske ledere.
Kovalente forbindelser: Verken rene kovalente forbindelser eller oppløste former i vann fører ikke strøm. Derfor er kovalente forbindelser dårlige elektriske ledere i alle faser.
Løselighet
Ioniske forbindelser: De fleste ioniske forbindelser er oppløselige i vann, men de er uoppløselige i ikke-polære løsningsmidler.
Kovalente forbindelser: De fleste av de kovalente forbindelsene er oppløselige i ikke-polære løsningsmidler, men ikke i vann.
Hardhet
Ioniske forbindelser: ioniske faste stoffer er hardere og sprø forbindelser.
Kovalente forbindelser: Generelt er kovalente forbindelser mykere enn ioniske faste stoffer.
Image Courtesy: “Covalent bond hydrogen” av Jacek FH - Eget arbeid. (CC BY-SA 3.0) via Commons “IonicBondingRH11” av Rhannosh - Eget arbeid. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
