Nøkkelforskjell - ionisering vs dissosiasjon
Ionisering og dissosiasjon er to viktige prosesser i kjemi. Ionisering og dissosiasjon forveksles ofte, spesielt i tilfelle oppløsning av ioniske forbindelser. Man kan tro at oppløsende ioniske forbindelser resulterer i ionisering siden ioniske forbindelser oppløses i vann og produserer ladede partikler eller ioner. Men dette er et eksempel på dissosiasjon siden ioniske forbindelser allerede er laget av ioner. Derfor er nøkkelforskjellen mellom ionisering og dissosiasjon at ionisering er produksjonen av nye ioner ved gevinst eller tap av elektron, mens dissosiasjon er splittelse eller separasjon av ioner som allerede eksisterer i en forbindelse.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er ionisering
3. Hva er dissosiasjon
4. Sammenligning side om side - Ionisering vs dissosiasjon
5. Sammendrag
Hva er ionisering?
Ionisering er prosessen som produserer et ladet atom eller et molekyl ved gevinst eller tap av et elektron. Denne prosessen produserer en ladet partikkel. I denne prosessen blir elektrisk nøytrale atomer elektrisk ladede partikler. Denne ladningen kan være enten positiv eller negativ. Det er avhengig av gevinst eller tap av et elektron. Hvis et atom eller et molekyl mister et elektron, vil det bli positivt ladet, mens hvis det får et elektron utenfra, vil det bli negativt ladet. Ioniseringsprosessen er vanligvis irreversibel, noe som betyr at hvis et atom eller molekyl får et elektron, frigjør det ikke det elektronet; hvis et atom mister et elektron, vil det ikke ta et elektron tilbake. Det skjer når tapet eller gevinsten av dette elektronet forårsaker et stabilt ion som adlyder oktettregelen.
Noen ganger blir begrepet ionisering forvekslet med dissosiasjon. Hvis en ionisk forbindelse som natriumklorid (NaCl) vurderes, vil den danne ioner når den er oppløst i vann. Selv om dette danner ioner, er dette ikke ionisering. Siden det faste NaCl er delt i sine ioner eller deres ionebindinger er brutt, kan det ikke betegnes som ionisering. Således er splittelsen av en ionebinding ikke en ioniseringsprosess fordi et elektron allerede har gitt til et atom av det andre atomet, og bare en elektrostatisk tiltrekning eksisterer. Derfor kan det sies at forbindelser som har ioniske bindinger ikke vil delta i ionisering. Selv om ioniske forbindelser ikke kan gjennomgå ionisering, kan kovalente forbindelser som har kovalente bindinger mellom atomer gjennomgå en ioniseringsprosess. Dette er fordi deling av elektron skjer i kovalente bindinger, og ionisering av disse forbindelsene vil produsere nye ladede partikler som var fraværende i den forrige forbindelsen. Men ionisering forekommer bare i polare kovalente forbindelser som har atomer med en betydelig forskjell i elektronegativitet. Ellers vil ionisering ikke forekomme på grunn av sterk kovalent binding. Ionisering skjer også i metaller. Der produseres positivt ladede metallioner ved å frigjøre elektroner fra metallatomer.positivt ladede metallioner produseres ved å frigjøre elektroner fra metallatomer.positivt ladede metallioner produseres ved å frigjøre elektroner fra metallatomer.
Figur 01: Ionisering
Hva er dissosiasjon?
Dissosiasjon refererer til brudd eller splittelse av en forbindelse i mindre partikler. Dissosiasjonsprosess kan resultere i produkter som enten er elektrisk ladede eller nøytrale. Dette involverer ikke atomenes gevinst eller tap av elektroner. I motsetning til ioniseringsprosessen er dissosiasjon separasjon av ioner som allerede eksisterte i en forbindelse. Noen ganger kan dissosiasjon også produsere nøytrale partikler. For eksempel, nedbryting av N 2 O 4 resulterer i produksjon av to molekyler av NO 2. Dissosiasjonsprosesser er reversible de fleste ganger. Dette betyr at separerte ioner kan ordnes på nytt for å produsere den forrige forbindelsen. For eksempel, som nevnt ovenfor, er oppløsningen av NaCl en dissosiasjonsprosess og den produserer to ladede partikler. Men, fast NaCl kan oppnås igjen med gitte riktige betingelser, som viser at dissosiasjonen er reversibel. I motsetning til ionisering finner dissosiasjon sted i ioniske forbindelser.
Figur 02: Dissosiasjon av natriumklorid i vann
Hva er forskjellen mellom ionisering og dissosiasjon?
Diff Article Middle before Table
Ionisering vs dissosiasjon |
|
| Ionisering er prosessen som produserer nye ladede partikler. | Dissosiasjon er separasjonen av ladede partikler som allerede eksisterer i en forbindelse. |
| Opprinnelig forbindelse | |
| Ionisering involverer polære kovalente forbindelser eller metaller | Dissosiasjon involverer ioniske forbindelser. |
| Produkt | |
| Ionisering produserer alltid ladede partikler | Dissosiasjon produserer enten ladede partikler eller elektrisk nøytrale partikler. |
| Prosess | |
| Ioniseringsprosessen er irreversibel. | Dissosiasjon er reversibel. |
| Obligasjoner | |
| Ionisering innebærer kovalente bindinger mellom atomer | Dissosiasjon involverer ionebindinger i forbindelser. |
Sammendrag - Ionisering vs dissosiasjon
Ionisering og dissosiasjon er to forskjellige prosesser. Derfor er det veldig viktig å forstå forskjellen mellom disse to prosessene. Hovedforskjellen mellom ionisering og dissosiasjon er at dissosiasjon er prosessen med separasjon av ladede partikler som allerede eksisterte i forbindelsen, mens ionisering er dannelsen av nye ladede partikler som var fraværende i den forrige forbindelsen.
