Polar vs ikke-polære kovalente obligasjoner
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren GNLewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske systemet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre, for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Kovalente bindinger er en hovedtype kjemiske bindinger, som forbinder atomer i en kjemisk forbindelse. Det er to typer kovalente bindinger som ikke-polære og polære kovalente bindinger.
Hva er Polar Covalent Bond?
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke elektroner i en binding. Vanligvis brukes Pauling-skala for å indikere elektronegativitetsverdiene. Hvis elektronegativitetsforskjellen mellom de to atomene er veldig stor (mer enn 1,7), vil bindingen være ionisk. For at en binding skal være en polær kovalent binding, bør ikke elektronegativitetsforskjellen overstige verdien 1,7. Avhengig av graden av elektronegativitetsforskjell, kan den kovalente karakteren endres. Denne graden av forskjell kan være høyere eller lavere. Derfor blir bindingselektronparet trukket mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet, som deltar i å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomene,og disse typer kovalente bindinger er kjent som polare kovalente bindinger. På grunn av den ujevne delingen av elektroner, vil det ene atomet ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Polaritet betyr atskillelse av anklagene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipolemomentet måler polariteten til en binding, og det måles ofte i avby (det har også en retning).vi sier at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Polaritet betyr atskillelse av anklagene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipolemomentet måler polariteten til en binding, og det måles ofte i avby (det har også en retning).vi sier at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Polaritet betyr atskillelse av anklagene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipolemomentet måler polariteten til en binding, og det måles ofte i avby (det har også en retning).
Hva er ikke-polar kovalent obligasjon?
Når to av samme atom eller atomene med samme elektronegativitet danner en binding mellom seg, trekker disse atomene elektronparet på en lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen bindinger er kjent som ikke-polære kovalente bindinger. For eksempel, når de samme atomene er bundet sammen og danner molekyler som Cl 2, H 2, eller P 4, er hver bundet til hverandre ved hjelp av en ikke-polar kovalent binding.
Hva er forskjellen mellom polære kovalente og ikke-polære kovalente obligasjoner?
• Kovalente bindinger, som er ikke-polare, er laget av to atomer med lignende elektronegativiteter. Polare kovalente bindinger er laget av to atomer med forskjellige elektronegativiteter (men de forskjellige bør ikke overstige 1,7).
• I ikke-polære kovalente bindinger deles elektroner likt av de to atomene som deltar i dannelsen av bindingen. I polarkovalent trekkes elektronpar mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet. Så elektrondelingen er ikke lik.
• I polar kovalent binding har atomene delvis positive og negative ladninger, men i ikke-polære bindinger er det ingen delladninger for atomene.
• Polar kovalent binding har et dipolmoment, mens en ikke-polær kovalent binding ikke har.
