Forskjellen Mellom Alkalitet Og PH

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Alkalinitet vs pH

pH er et vanligste begrep som brukes i laboratorier. Det er assosiert med alkalinitetsmåling og surhetsmåling.

Alkalinitet

'Alkalinitet' har alkaliske egenskaper. Gruppe 1 og gruppe 2-elementer, som også er kjent som alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses å være alkaliske når de oppløses i vann. Natriumhydroksyd, kaliumhydroksid, magnesiumhydroksid og kalsiumkarbonat er noen av eksemplene. Arrhenius definerer basene som stoffene som produserer OH ^- i løsninger. Nevnte molekyler danner OH ^- når de er oppløst i vann, fungerer de derfor som baser. Alkaliniteten til en løsning måles ved å ta summen av alle basene i løsningen. Normalt, når man beregner alkaliniteten, blir summen av karbonat (CO ₃ ^2-), bikarbonat (HCO ₃ -) og hydroksydalkalinitet (OH ^-) er tatt. Alkaliske løsninger reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. De viser en pH-verdi høyere enn 7 og blir rød lakmus til blå. Det er andre baser unntatt alkaliske baser som NH ₃. De har også de samme grunnleggende egenskapene. Alkalinitet er viktig for å nøytralisere surhet, fjerne fett og oljer. Derfor har de fleste vaskemidler alkalinitet.

pH

pH er en skala som kan brukes til å måle surheten eller basiteten i en løsning. Skalaen har tall fra 1 til 14. pH 7 betraktes som en nøytral verdi. Rent vann sies å ha pH 7. I pH-skalaen representerer fra 1-6 syrer. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO ₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH ₃ COOH delvis dissosierer og gir mindre mengder av protoner. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Så pH-verdiene mer enn 7 indikerer grunnleggende. Når basisiteten øker, vil pH-verdien også øke, og sterke baser vil ha pH-verdien 14.

pH-skala er logaritmisk. Det kan skrives som nedenfor, i forhold til H ⁺ -konsentrasjonen i løsningen.

pH = -log [H ⁺]

I en grunnleggende løsning er det ingen H ⁺ s. Derfor kan man i en slik situasjon bestemme fra –log [OH ^-] - verdien pOH.

Siden, pH + pOH = 14

Derfor kan også pH-verdien til en grunnleggende løsning beregnes. Det er pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som kan brukes til å måle pH-verdier direkte. pH-papirer gir omtrentlige pH-verdier, mens pH-målere gir mer nøyaktige verdier.

Hva er forskjellen mellom alkalinitet og pH?

• pH måler den totale [H ⁺] i en løsning, og det er en kvantitativ måling av alkalinitet. Alkalinitet gir en kvalitativ indikasjon på graden av baser eller basiske salter som er tilstede i en løsning.

• Når pH øker, trenger ikke alkalinitet nødvendigvis å økes, fordi alkalinitet er forskjellig fra grunnleggende.

• Alkalinitet er tilstanden til å ha en pH-verdi høyere enn 7.

• pH måler også surheten, ikke bare alkaliniteten.