Alkalinitet vs pH
pH er et vanligste begrep som brukes i laboratorier. Det er assosiert med alkalinitetsmåling og surhetsmåling.
Alkalinitet
'Alkalinitet' har alkaliske egenskaper. Gruppe 1 og gruppe 2-elementer, som også er kjent som alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses å være alkaliske når de oppløses i vann. Natriumhydroksyd, kaliumhydroksid, magnesiumhydroksid og kalsiumkarbonat er noen av eksemplene. Arrhenius definerer basene som stoffene som produserer OH - i løsninger. Nevnte molekyler danner OH - når de er oppløst i vann, fungerer de derfor som baser. Alkaliniteten til en løsning måles ved å ta summen av alle basene i løsningen. Normalt, når man beregner alkaliniteten, blir summen av karbonat (CO 3 2-), bikarbonat (HCO 3 -) og hydroksydalkalinitet (OH -) er tatt. Alkaliske løsninger reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. De viser en pH-verdi høyere enn 7 og blir rød lakmus til blå. Det er andre baser unntatt alkaliske baser som NH 3. De har også de samme grunnleggende egenskapene. Alkalinitet er viktig for å nøytralisere surhet, fjerne fett og oljer. Derfor har de fleste vaskemidler alkalinitet.
pH
pH er en skala som kan brukes til å måle surheten eller basiteten i en løsning. Skalaen har tall fra 1 til 14. pH 7 betraktes som en nøytral verdi. Rent vann sies å ha pH 7. I pH-skalaen representerer fra 1-6 syrer. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO 3 er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH 3 COOH delvis dissosierer og gir mindre mengder av protoner. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Så pH-verdiene mer enn 7 indikerer grunnleggende. Når basisiteten øker, vil pH-verdien også øke, og sterke baser vil ha pH-verdien 14.
pH-skala er logaritmisk. Det kan skrives som nedenfor, i forhold til H + -konsentrasjonen i løsningen.
pH = -log [H +]
I en grunnleggende løsning er det ingen H + s. Derfor kan man i en slik situasjon bestemme fra –log [OH -] - verdien pOH.
Siden, pH + pOH = 14
Derfor kan også pH-verdien til en grunnleggende løsning beregnes. Det er pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som kan brukes til å måle pH-verdier direkte. pH-papirer gir omtrentlige pH-verdier, mens pH-målere gir mer nøyaktige verdier.
Hva er forskjellen mellom alkalinitet og pH?
• pH måler den totale [H +] i en løsning, og det er en kvantitativ måling av alkalinitet. Alkalinitet gir en kvalitativ indikasjon på graden av baser eller basiske salter som er tilstede i en løsning.
• Når pH øker, trenger ikke alkalinitet nødvendigvis å økes, fordi alkalinitet er forskjellig fra grunnleggende.
• Alkalinitet er tilstanden til å ha en pH-verdi høyere enn 7.
• pH måler også surheten, ikke bare alkaliniteten.
