Nøkkelforskjell - Alkalinitet versus grunnleggende
De to begrepene "alkalinitet" og "basicitet" er ganske forvirrende. De fleste vet at det er forskjell på disse to parametrene, men bare noen få av dem er i stand til å definere det riktig. Hovedforskjellen mellom disse to begrepene forklares best i definisjonene. Basisitet er et mål som direkte avhenger av pH-skalaen, og alkalinitet er hvor mye syre som trengs for å senke pH til en betydelig syreverdi; det er også kjent som bufferkapasiteten til en vannlegeme. Med andre ord varierer pH-verdien til basiske løsninger fra 7-14; der løsningene med høye pH-verdier er mer basiske. Begge har flere definisjoner, men den generelle ideen er lik.
Hva er alkalinitet?
Alkalinitet er en av de viktigste parametrene i vannlegemer, og det er veldig viktig for vannlevende organismer. Alkalinitet måler vannlegemers evne til å nøytralisere syrer og baser. Med andre ord er det bufferkapasiteten til et vannlegeme å opprettholde pH-verdien til en ganske stabil verdi. Vann inneholdende bikarbonater (HCO 3 -), karbonater (CO 3 2-) og hydroksider (OH -) er en god buffer; de kan kombineres med H + -ioner i vann for å øke pH (blir mer grunnleggende) for vannet. Når alkaliniteten er for lav (bufferkapasiteten er lav), senker enhver syre som legges til vannmassen pH-verdien til en høyere sur verdi.
Hva er grunnleggende?
Grunnleggende er en egenskap av baser, målt i pH-skala. Baser er forbindelsene som inneholder pH over 7; fra pH = 8 (mindre grunnleggende) til pH = 18 (mer grunnleggende). Grunnleggende av en forbindelse kan defineres på tre forskjellige måter. I henhold til Arrhenius-teorien er baser stoffene som dissosierer seg i vandig medium og produserer OH - ioner. I Bronsted-Lowry-teorien kalles protonakseptorer baser. I følge Lewis teori kalles en elektronpar-donor en base. Grunnleggende er styrken ionisering for å produsere OH - ioner, evne til å akseptere protoner eller evne til å donere elektroner.
Thomas Martine Lowry - Bronsted – Lowry Theory
Hva er forskjellen mellom alkalitet og grunnleggende?
Definisjon av alkalitet og grunnleggende:
Alkalinitet: Flere definisjoner er der.
Alkalinitet er syrenøytraliserende kapasitet for oppløste stoffer i en vannprøve målt i milliekvivalenter per liter.
Summen av kjemiske arter som titreres med karbonat og ikke-karbonat i en filtrert vannprøve.
Kapasiteten til vann for å nøytralisere en syreoppløsning.
Bufferkapasiteten til vann for å opprettholde en ganske stabil pH uten å endre pH-verdien når syre tilsettes.
Grunnleggende: Tre teorier brukes til å definere surhet og grunnleggende.
Arrenhius: Baser er artene som ioniserer for å produsere OH - i vann. Grunnleggende øker når de ioniserer mer, og gir OH - i vann.
Bronsted-Lowry: Proton (H +) akseptorer kalles baser.
Lewis: Donatorer av elektronpar kalles baser.
Faktorer som påvirker alkalitet og grunnleggende:
Alkalinitet: Alkalinitet avhenger ikke av pH-verdien; vannforekomster kan ha enten lavere (svært sur) eller høyere (grunnleggende) pH-verdi med en høyere verdi for alkalinitet. Alkalinitet bestemmes av flere faktorer som bergarter, jord, salter og visse industrielle aktiviteter (avløpsvann som inneholder såpe og vaskemidler er alkaliske) av mennesker. For eksempel kan områdene der kalkstein (CaCO 3) er betydelig tilgjengelig ha mer alkalisk vann.
Grunnleggende: Faktorer som påvirker grunnstoffet til en forbindelse, varierer avhengig av definisjonen av grunnleggende. For eksempel avhenger elektronparets tilgjengelighet av en base av tre faktorer.
Elektronegativitet: CH3-> NH2-> HO-> F-
Når man vurderer atomene i samme rad i det periodiske systemet, har det mest elektronegative atomet høyere grunnleggende.
Størrelse: F-> Cl-> Br-> I-
Når man vurderer en rad i det periodiske systemet, jo større atom har mindre elektrondensitet, og det er mindre grunnleggende.
Resonans: RO-> RCO 2-
Molekyler som har mer resonansstrukturer er mindre grunnleggende, siden mindre elektrontilgjengelighet enn en lokal negativ ladning.
Bilde med tillatelse:
1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” av Plumbago - Eget arbeid. [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. “Thomas Martin Lowry2” av Anonym - Nekrolog av Faraday Soc. (1936). [Public Domain] via Commons
