Forskjellen Mellom Elektronegativitet Og Elektronaffinitet

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Elektronegativitet vs Elektronaffinitet

Elektronegativitet og elektronaffinitet er to begreper som ofte møtes av studenter når de forstår binding av to atomer for å lage et molekyl. Selv om det er veldig likt, er det forskjeller i de to begrepene som må fremheves. Elektronegativitet er egenskapen til et atom som binder seg til et annet atom mens elektronaffinitet er kraften til et atom for å tiltrekke seg bindingsparet mot seg selv i molekylet. Generelt har atomer som har høy elektronaffinitet en tendens til å være mer elektronegative.

Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når et atom anskaffer et elektron. Mer energi frigjøres, lettere blir et atom og ion. Dermed er det et atoms evne til å tiltrekke seg flere elektroner. Elektronaffinitet eller Eea til et atom i et molekyl er representert ved følgende kjemiske ligning.

X- → X + e−

I noen tilfeller trenger ikke elektron å løsnes fra et molekyl for å danne en binding med et annet. Her deles elektron og det dannes en kovalent binding. Elektronegativitet er således mål på et molekyls evne til å tiltrekke seg et elektron og danne en kovalent binding. Høyere elektronegativitet indikerer dermed sterkere trekk utøves av et molekyl for å trekke elektroner mot det.

Forskjellen mellom elektronegativitet og elektronaffinitet

Elektronegativitet er et begrep som ikke kan kvantifiseres og brukes til å forklare fremstilling av kovalente bindinger og bindingspolaritet. På den annen side kan elektronaffinitet lett måles ved å beregne mengden energi som frigjøres når et elektron løsnes fra et atom for å bli et ion. Elektronegativitet er et konsept som forteller oss at plasseringen av bindingsparet elektroner i et molekyl. Dette paret er lokalisert mer mot atomet som er mer elektronegativt av de to. En annen forskjell er at mens elektronaffinitet omhandler et enkelt atom, mens elektronaffinitet omhandler atomer i et molekyl. Måten oksygenatom tiltrekker seg elektroner er elektronegativitet, mens fenomenet klor som tar et elektron fra natrium er elektronaffinitet. Til slutt er elektronegativitet en egenskap, mens elektronaffinitet er en måling.