Forskjellen Mellom Ioniseringsenergi Og Elektronaffinitet

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Ioniseringsenergi mot elektronaffinitet

Atomer er de små byggesteinene til alle eksisterende stoffer. De er så små at vi ikke en gang kan observere med det blotte øye. Atom består av en kjerne, som har protoner og nøytroner. Annet enn nøytroner og positroner, er det andre små atomatompartikler i kjernen. I tillegg er det elektroner som sirkler rundt kjernen i bane. På grunn av tilstedeværelsen av protoner er atomkjerner positivt ladet. Elektronene i den ytre sfæren er negativt ladet. Derfor opprettholder de attraktive kreftene mellom atomets positive og negative ladninger strukturen.

Ioniseringsenergi

Ioniseringsenergi er energien som skal gis til et nøytralt atom for å fjerne et elektron fra det. Fjerning av elektron betyr at for å fjerne det en uendelig avstand fra arten slik at det ikke er noen tiltrekningskrefter mellom elektronen og kjernen. Ioniseringsenergier er navngitt som første ioniseringsenergi, andre ioniseringsenergi, og så videre, avhengig av antall elektroner som fjernes. Dette vil gi opphav til kationer med +1, +2, +3 ladninger og så videre. I små atomer er atomradiusen liten. Derfor er de elektrostatiske tiltrekningskreftene mellom elektronet og nøytronen mye høyere sammenlignet med et atom med større atomradius. Dette øker ioniseringsenergien til et lite atom. Når elektron er plassert nærmere kjernen, øker ioniseringsenergien. Dermed er (n + 1) ioniseringsenergien alltid høyere enn n^th ionisering energi. I tillegg, når man sammenligner to første ioniseringsenergier med forskjellige atomer, varierer de også. For eksempel er den første ioniseringsenergien av natrium (496 kJ / mol) mye lavere enn den første ioniseringsenergien av klor (1256 kJ / mol). Ved å fjerne ett elektron kan natrium få edelgasskonfigurasjonen; dermed fjerner det lett elektronet. Og også atomavstanden er mindre i natrium enn i klor, noe som senker ioniseringsenergien. Så ioniseringsenergien øker fra venstre til høyre på rad og fra bunn til topp i en kolonne i det periodiske systemet (dette er det omvendte av atomstørrelsesøkning i det periodiske systemet). Når du fjerner elektroner, er det noen tilfeller der atomer får stabile elektronkonfigurasjoner. På dette tidspunktet har ioniseringsenergier en tendens til å hoppe til en høyere verdi.

Elektron affinitet

Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når man tilfører et elektron til et nøytralt atom for å produsere et negativt ion. Bare noen atomer i det periodiske systemet gjennomgår denne endringen. Edelgasser og noen jordalkalimetaller favoriserer ikke tilsetning av elektroner, så de har ikke definert elektronaffinitetsenergier for dem. Men p blokkerer elementer som å ta inn elektroner for å få den stabile elektronkonfigurasjonen. Det er noen mønstre i det periodiske systemet angående elektronaffinitetene. Med den økende atomradiusen reduseres elektronaffiniteten. I det periodiske systemet over rad (fra venstre mot høyre) avtar atomradiusen, derfor økes elektronaffiniteten. For eksempel har klor høyere elektronnegativitet enn svovel eller fosfor.

Hva er forskjellen mellom ioniseringsenergi og elektronaffinitet?

• Ioniseringsenergi er mengden energi som trengs for å fjerne et elektron fra et nøytralt atom. Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når elektron tilsettes et atom.

• Ioniseringsenergi er relatert til å lage kationer fra nøytrale atomer og elektronaffinitet er relatert til å lage anioner.