Forskjellen Mellom Frysepunktdepresjon Og Kokepunktforhøyelse

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - Frysepunktsdepresjon vs Kokepunktforhøyelse

Nedfrysing av frysepunktet fører til at en løsning fryser ved en lavere temperatur enn frysepunktet for det rene løsningsmidlet på grunn av tilsetning av oppløste stoffer. Kokepunktforhøyning får en løsning til å koke ved en høyere temperatur enn kokepunktet til det rene løsningsmidlet på grunn av tilsetning av oppløste stoffer. Derfor er nøkkelforskjellen mellom frysepunktdepresjon og kokepunktforhøyelse at frysepunktdepresjonen reduserer frysepunktet for en løsning mens kokepunktforhøyelse øker kokepunktet til en løsning.

Frysepunktdepresjon og kokepunktforhøyelse er materiens kolligative egenskaper. Dette betyr at de bare avhenger av mengden oppløste stoffer, ikke av arten av oppløsningen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er frysepunktsdepresjon

3. Hva er kokepunktsheving

4. Sammenligning side om side - Frysepunktsdepresjon vs kokepunktforhøyelse i tabellform

5. Sammendrag

Hva er frysepunktsdepresjon?

Nedfrysing av frysepunktet er reduksjon av frysepunktet for et løsningsmiddel på grunn av tilsetning av et løsemiddel i løsningsmidlet. Det er en kolligativ eiendom. Dette betyr at frysepunktsdepresjon bare avhenger av mengden oppløste stoffer, ikke av arten av oppløsningen. Når frysepunktdemping har oppstått, reduseres frysepunktet for løsningsmidlet til en lavere verdi enn det for det rene løsningsmidlet. Nedfrysning av frysepunktet er grunnen til at sjøvann forblir i flytende tilstand selv ved 0 ° C (frysepunktet for rent vann). Frysepunktdepresjonen kan gis som nedenfor.

ΔT _f = T _{f (løsemiddel)} - T _{f (løsning)}

Eller

ΔT _f = K _f m

I dette,

ΔT _f er frysepunktet depresjon,
T _{f (løsemiddel)} er frysepunktet for rent løsemiddel
T _{f (løsning)} er frysepunktet for løsningen (løsemiddel + oppløste stoffer)
K _f er frysepunktets depresjonskonstant
m er molaliteten til løsningen.

Imidlertid bør det tilsatte løsemidlet være et ikke-flyktig løsemiddel, hvis ikke det oppløste stoffet ikke påvirker løsemiddelets frysepunkt fordi det lett blir fordampet. Ikke bare for løsninger, men dette konseptet kan også brukes til å forklare endringene i frysepunktet for faste blandinger. Den faste pulverformige faste forbindelsen har et lavere frysepunkt enn den rene faste forbindelsen når urenheter er til stede (fast-fast blanding).

Frysepunktet er temperaturen hvor damptrykket til et løsningsmiddel og damptrykket, den faste formen av det løsningsmidlet er lik. Hvis det tilsettes et ikke-flyktig løsemiddel til dette løsningsmidlet, reduseres damptrykket til det rene løsningsmidlet. Deretter kan den faste formen av løsningsmidlet forbli i likevekt med løsningsmidlet selv ved lavere temperaturer enn det normale frysepunktet.

Hva er kokepunktforhøyelse?

Kokepunktforhøyelse er økningen av kokepunktet til et løsningsmiddel på grunn av tilsetning av et løsemiddel i løsningsmidlet. Her er kokepunktet for løsningen (etter tilsetning av oppløste stoffer) høyere enn for det rene løsningsmidlet. Derfor er temperaturen der løsningen begynner å koke høyere enn den vanlige temperaturen.

Forskjellen mellom frysepunktdepresjon og kokepunktforhøyelse

Figur 01: Forskjeller mellom frysepunkt og kokepunkt mellom rent løsningsmiddel og oppløsninger (løsemiddel + oppløste stoffer)

Imidlertid bør den tilsatte løsningen være en ikke-flyktig løsemiddel, ellers vil løsningsmidlet fordampes i stedet for å oppløses i løsningsmidlet. Kokepunktet er også en kolligativ egenskap slik at den bare avhenger av mengden av oppløste stoffer (ikke av arten av løsemidlet).

ΔT _b = _{Tb (løsningsmiddel)} - _{Tb (løsning)}

Eller

ΔT _b = K _b m

I dette,

ΔT _b er kokepunktet
T _{b (løsemiddel)} er kokepunktet for rent løsemiddel
T _{b (løsning)} er _{oppløsningens} kokepunkt (løsemiddel + oppløste stoffer)
K _b er kokepunktets høydekonstant
m er molaliteten til løsningen

Et vanlig eksempel på dette fenomenet er kokepunktet til en vandig saltoppløsning. En saltoppløsning koker ved høyere temperaturer enn 100 ° C (kokepunkt for rent vann).

Hva er forskjellen mellom frysepunktsdepresjon og kokepunktforhøyelse?

Diff Article Midt før tabell

Frysepunktpunkt mot kokepunktforhøyelse
Nedfrysing av frysepunktet er reduksjon av frysepunktet for et løsningsmiddel på grunn av tilsetning av et løsemiddel i løsningsmidlet.	Kokepunktforhøyelse er økningen av kokepunktet til et løsningsmiddel på grunn av tilsetning av et løsemiddel i løsningsmidlet.
Temperatur
Frysepunktdepresjon reduserer frysepunktet for en løsning.	Kokepunktsøkning øker kokepunktet til en løsning.
Prinsipp
Nedfrysing av frysepunktet får en løsning til å fryse ved en lavere temperatur enn det rene løsningsmidlet.	Kokepunktforhøyelse får en løsning til å koke ved en høyere temperatur enn det rene løsningsmidlet.
Ligning
Nedfrysing av frysepunktet er gitt av AT _f = T _{f (løsemiddel)} - T _{f (løsning)} eller AT _f = K _f m.	Kokepunktforhøyelse ΔT _b = _{Tb (løsningsmiddel)} - _{Tb (løsning)} eller ΔT _b = K _b m.

Sammendrag - Frysepunktsdepresjon vs Kokepunktforhøyelse

Frysepunktdepresjon og kokepunktforhøyelse er to hovedkolligative egenskaper av materie. Forskjellen mellom frysepunktdepresjon og kokepunktheving er at frysepunktsdemping reduserer frysepunktet til en løsning mens kokepunktforhøyelse øker kokepunktet til en løsning.