Hovedforskjell - First vs Second Ionization Energy (I1E vs I2E)
Før vi analyserer forskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi, la oss først diskutere hva ioniseringsenergi er. Generelt blir ioniseringsenergien referert til som energien som kreves for å fjerne et elektron fra et gassatom eller et ion. Siden elektroner tiltrekkes av den positive kjernen, må energien tilføres for denne prosessen. Dette betraktes som en endoterm prosess. Ioniseringsenergiene uttrykkes i kJ mol -1. Hovedforskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi forklares best i definisjonene; Energien absorbert av et nøytralt, gassformig atom for å produsere et +1 ladet ion (for å fjerne et elektron) kalles første ioniseringsenergi, mens energien absorbert av et positivt ladet (+1) gassion for å produsere ion med en +2 ladning er kalt den andre ioniseringsenergien. Ioniseringsenergien beregnes for 1 mol atomer eller ioner. Med andre ord; første ioniseringsenergi er relatert til nøytrale gassatomer og andre ioniseringsenergi er relatert til gassionene med en (+1) ladning. Størrelsen på ioniseringsenergien varierer avhengig av ladningen til kjernen, avstanden til elektronformen til kjernen og antall elektroner mellom kjernen og de ytre skallelektronene.
Hva er First Ionization Energy (I 1 E)?
Den første ioniseringsenergien er definert som energien absorbert av 1 mol nøytrale gassatomer for å fjerne det løsest bundne elektronet fra atom for å produsere 1 mol gassioner med +1 ladning. Størrelsen på den første ioniseringsenergien øker langs en periode i det periodiske systemet og avtar langs en gruppe. Første ioniseringsenergi har periodisitet; det har samme mønster gjentatte ganger langs det periodiske systemet.
Hva er andre ioniseringsenergi (I 2 E)?
Den andre ioniseringsenergien er definert som energien absorbert av 1 mol positivt ladede gassioner for å produsere 1 mol gassioner med en +2 ladning, ved å fjerne det løst bundne elektronet fra +1-ionet. Andre ioniseringsenergi viser også periodisitet.
Hva er forskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi (I 1 E og I 2 E)?
Definisjon av første og andre ioniseringsenergi
Første ioniseringsenergi (I 1 E): Energien som kreves for å fjerne det løsest bundne elektronet fra 1 mol gassatomer for å produsere 1 mol gassioner med en positiv ladning (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Andre ioniseringsenergi (I 2 E): Energien som kreves for å fjerne det løsest bundne elektronet fra 1 mol gassioner med en +1 ladning for å produsere mol av gassioner med +2 ladning.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Kjennetegn ved første og andre ioniseringsenergi
Energibehov
Vanligvis er det lettere å utvise det første elektronet fra et jordat gassatom, enn å utvise det andre elektronet fra et positivt ladet ion. Derfor er den første ioniseringsenergien mindre enn den andre ioniseringsenergien, og energidifferansen mellom første og andre ioniseringsenergi er betydelig.
Diff Article Middle before Table
| Element | Første ioniseringsenergi (I 1 E) / kJ mol -1 | Andre ioniseringsenergi (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Hydrogen (H) | 1312 | |
| Helium (He) | 2372 | 5250 |
| Litium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Karbon (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogen (N) | 1402 | 2855 |
| Oksygen (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Trender av ioniseringsenergien i det periodiske systemet
Første ioniseringsenergi (I 1 E): Første ioniseringsenergiverdier av atomer i hver periode viser samme variasjon. Magnitude er alltid mindre enn de andre ioniseringsenergiverdiene
Andre ioniseringsenergi (I 2 E): Andre ioniseringsenergiverdier av atomer i hver periode viser den samme variasjonen; disse verdiene er alltid høyere enn de første ioniseringsenergiverdiene.
Bilde med tillatelse:
“Ionization energy periodic table” av Cdang og Adrignola. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
