Hovedforskjell - Differensialrentelov vs Integrert takstlov
Differensialatslov og integrert skattelov er to former for rentelover. Hovedforskjellen mellom lov om differensialhastighet og integrert hastighetslov er at lov om differensialhastighet gir hastigheten til en kjemisk reaksjon som en funksjon av endringen i konsentrasjon av en eller flere reaktanter i løpet av en bestemt tidsperiode, mens integrert hastighetslov gir hastigheten på en kjemisk reaksjon som en funksjon av den opprinnelige konsentrasjonen av en eller flere reaktanter etter en bestemt tidsperiode.
Reaksjonshastigheten er mål på endringen av konsentrasjonen av reaktanter eller produkter under progresjonen av en kjemisk reaksjon. Forskjellige hastighetslover brukes for å forklare reaksjonsfremdriften. Disse hastighetslovene uttrykkes som matematiske forhold mellom forskjellige parametere.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er differensialatelov
3. Hva er lov om integrert hastighet
4. Forholdet mellom differensialatelov og integrert skattelov
5. Sammenligning ved siden av hverandre - Differensialatelov vs integrert skattelov i tabellform
6. Sammendrag
Hva er differensialrentelov?
Differensialoven brukes til å bestemme hastigheten til en kjemisk reaksjon som en funksjon av endringen i konsentrasjon av en eller flere reaktanter i løpet av en bestemt tidsperiode. Differensialloven indikerer hva som skjer på molekylært nivå av en kjemisk reaksjon. Den generelle mekanismen for en kjemisk reaksjon kan bestemmes ved bruk av differensialhastighetslover (omdannelse av reaktanter til produkter).
Differensiell lovligning
Differensialloven for den nedenfor kjemiske reaksjonen kan gis som et matematisk uttrykk.
A → B + C
Rate = - {d [A] / dt} = k [A] n
Her er [A] konsentrasjonen av reaktanten "A" og "k" er hastighetskonstanten. "N" gir rekkefølgen på reaksjonen. Differensialrenteloven kan integreres for å oppnå et klart forhold mellom [A] og tid “t”. Denne integrasjonen gir den integrerte renteloven.
Figur 1: En graf som viser reaksjonsrekkefølgen
Hva er lov om integrert sats?
Den integrerte hastighetsloven gir hastigheten til en kjemisk reaksjon som en funksjon av den opprinnelige konsentrasjonen av en eller flere reaktanter etter en bestemt tidsperiode. Den integrerte hastighetsloven kan brukes til å bestemme hastighetskonstanten for en bestemt kjemisk reaksjon, og reaksjonsrekkefølgen kan oppnås via eksperimentelle data.
Integrert sats lovligning
For den kjemiske reaksjonen A → B + C kan integrert hastighetslov uttrykkes som et matematisk uttrykk som gitt nedenfor.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Her er [A] 0 den opprinnelige konsentrasjonen av reaktanten A og [A] er konsentrasjonen av reaktanten "A" etter at "t" tiden har gått. Imidlertid er integrerte hastighetslover forskjellige fra hverandre basert på rekkefølgen på reaksjonen "n". Ovennevnte ligning er gitt for kjemiske reaksjoner uten nullordre.
For førsteordensreaksjoner er hastighetslovligningen, [A] = [A] e -kt
For andre ordens reaksjoner er hastighetslovligningen, 1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
For å bestemme hastighetskonstanten for en reaksjon, kan ovenstående ligninger brukes som følger.
For første ordens reaksjoner, k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
For andre ordens reaksjoner, k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Hva er forholdet mellom lov om differensialrente og lov om integrert pris?
Differensialloven for en kjemisk reaksjon kan integreres for å oppnå den integrerte hastighetsloven for den samme kjemiske reaksjonen
Hva er forskjellen mellom lov om differensialrente og lov om integrert pris?
Diff Article Midt før tabell
Lov om differensialrente vs Integrert satser |
|
| Differensiallov brukes til å bestemme hastigheten til en kjemisk reaksjon som en funksjon av endringen i konsentrasjon av en eller flere reaktanter i løpet av en bestemt tidsperiode. | Integrert hastighetslov gir hastigheten til en kjemisk reaksjon som en funksjon av den opprinnelige konsentrasjonen (eller konsentrasjonen i et bestemt øyeblikk) av en eller flere reaktanter etter en bestemt tidsperiode. |
| applikasjon | |
| Differensiallov kan brukes til å indikere hva som skjer på molekylært nivå av en kjemisk reaksjon, og den totale mekanismen for en kjemisk reaksjon kan bestemmes ved hjelp av denne hastighetsloven. | Integrert hastighetslov kan brukes til å bestemme hastighetskonstanten for en bestemt kjemisk reaksjon. |
| Bruk | |
| Differensialateloven er vanskelig å bruke sammenlignet med integrert rentelov. | Integrert lov gjør det enkelt å bestemme det klare forholdet mellom konsentrasjonen av reaktanter og tiden som har gått. |
Sammendrag - Differensialrenteloven vs Integrert satser
Hastighetslov for en kjemisk reaksjon gir forholdet mellom reaksjonshastighet og konsentrasjonene av reaktanter. Nøkkelforskjellen mellom lov om differensialhastighet og lov om integrert hastighet er at differensialateloven gir hastigheten til en kjemisk reaksjon som en funksjon av endringen i konsentrasjon av en eller flere reaktanter i løpet av en bestemt tidsperiode, mens integrert hastighetslov gir hastigheten på en kjemisk reaksjon som en funksjon av den opprinnelige konsentrasjonen av en eller flere reaktanter etter en bestemt tidsperiode.
