Hovedforskjellen mellom lov med bestemte proporsjoner og lov med flere proporsjoner er at loven med bestemte proporsjoner sier at prøvene av en forbindelse alltid vil inneholde den samme andelen av masseelementer. Tvert imot sier loven med flere proporsjoner (noen ganger kalt Daltons lov) at hvis to elementer kombineres for å danne mer enn en kjemisk forbindelse, vil forholdet mellom massene til det andre elementet som kombineres med en fast masse av det første elementet være forhold på små hele tall.
Loven om bestemte proporsjoner og lov med flere proporsjoner er teorier som brukes til å forklare støkiometri i kjemi. Støkiometri er målet for de relative mengdene av reaktanter og produkter i en kjemisk reaksjon.
