Nøkkelforskjell - molfraksjon vs massefraksjon
Molfraksjon og massefraksjon er begreper som brukes til å uttrykke forholdet mellom forskjellige komponenter i forbindelser. Hovedforskjellen mellom molfraksjon og massefraksjon er at molfraksjon håndterer mol av forskjellige komponenter i en forbindelse, mens massefraksjon håndterer massene av forskjellige komponenter i en forbindelse. Molfraksjon kan konverteres til massefraksjonen av den samme forbindelsen og omvendt.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er molfraksjon
3. Hva er massefraksjon
4. Likheter mellom molfraksjon og massefraksjon
5. Sammenligning side om side - molfraksjon vs massefraksjon i tabellform
6. Oppsummering
Hva er molfraksjon?
Molfraksjon er forholdet mellom mengder komponenter i en blanding uttrykt med antall mol. Det er forholdet mellom mol av en bestanddel og summen av mol av alle bestanddeler i en blanding. Det kan gis som nedenfor.
Molfraksjon = mol av en bestanddel / sum av mol av alle bestanddeler (blandingens masse)
Eller
X i = n i / n totalt
Molfraksjonene til alle komponenter er lik 1 siden molfraksjonen er et forhold. Molfraksjonen kan brukes til å uttrykke molprosenten ved å multiplisere molfraksjonen fra 100. Molfraksjonen kan også kalles mengdefraksjonen fordi mol gir mengden av en bestanddel. Molfraksjonen er enhetsfri siden det er et forhold mellom mol (enheter avbrytes).
Figur 01: Tetthet av NaCl som en funksjon av molfraksjonen
Beregning av molfraksjon
La oss vurdere et eksempel på et problem for å forstå hva molfraksjon er.
Spørsmål:
Finn molfraksjonen av NaCl når 0,1 mol NaCl er oppløst i 100 gram rent vann.
Svar:
Antall mol vann = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mol
Summen av mol av alle bestanddeler = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 mol
Molfraksjonen av NaCl = 0,1 mol / 5,66 mol
= 0,018
Hva er massefraksjon?
Massefraksjon er forholdet mellom massen til en bestanddel og den totale massen til en blanding. Siden det er et forhold mellom massene, er massefraksjonen enhetsfri (enheter avbrytes). Det kan gis som en ligning (gitt nedenfor).
Massefraksjon = masse av en bestanddel / massesummen av alle bestanddeler (blandingens masse)
Eller
W i = m i / m totalt
Massefraksjonene til alle komponentene er lik 1 siden massefraksjonen er et forhold. Massefraksjonene til individuelle komponenter er alltid lavere enn 1. Massefraksjonen kan også gis som masseprosent. Her multipliseres massefraksjonen med 100. I elementanalyseberegninger refererer massefraksjonen til forholdet mellom massen til et kjemisk element og forbindelsen. Massefraksjonen er uavhengig av temperatur fordi massen ikke endres når temperaturen endres.
Beregning som involverer massefraksjon
Spørsmål:
Finn massen av sukrose i en løsning av sukrose (500 g) der vann har en massefraksjon på 0,65.
Svar:
Total masse av blandingen = 500 g
Massefraksjon av vann = 0,65
Da massefraksjonen av sukrose = 1-0,65 = 0,35
Massen av sukrose = 0,35 x 500 g
= 175 g
Hva er likhetene mellom molfraksjon og massefraksjon?
- Begge begrepene uttrykker forholdstall.
- Både molfraksjon og massefraksjon er enhetsfrie termer.
- Begge gir verdier som enten er like eller mindre enn 1.
- Begge er uavhengige av temperaturendringer.
Hva er forskjellen mellom molfraksjon og massefraksjon?
Diff Article Midt før tabell
Molfraksjon vs massefraksjon |
|
| Molfraksjon er forholdet mellom mol av en bestanddel og summen av mol av alle bestanddeler i en blanding. | Massefraksjon er forholdet mellom massen til en bestanddel og den totale massen til en blanding. |
| Komponenter | |
| Molfraksjonen beregnes ved bruk av mol bestanddeler. | Massefraksjon beregnes ved hjelp av masser av bestanddeler. |
Sammendrag - Molfraksjon vs massefraksjon
Molfraksjon og massefraksjon brukes til å uttrykke de relative fraksjonene av forskjellige bestanddeler i en blanding. Begge er enhetsfrie vilkår siden forholdstallene har samme enhet, og dermed avbryter enhetene. Hovedforskjellen mellom molfraksjon og massefraksjon er at molfraksjon håndterer mol av forskjellige komponenter i en forbindelse, mens massefraksjon håndterer massene av forskjellige komponenter i en forbindelse.
