Nøkkelforskjell - Hyperkonjugasjon vs resonans
Hyperkonjugering og resonans kan stabilisere polyatomiske molekyler eller ioner på to forskjellige måter. Kravene til disse to prosessene er forskjellige. Hvis et molekyl kan ha mer enn en resonansstruktur, har det molekylet resonansstabilisering. Men hyperkonjugering oppstår i nærvær av en σ-binding med en tilstøtende tom eller delvis fylt p-orbital eller en π-orbital. Dette er nøkkelforskjellen Hyperkonjugasjon og resonans
Hva er Hyperconjugation?
Samspillet mellom elektroner i en σ-binding (vanligvis CH- eller CC-bindinger) med en tilstøtende tom eller delvis fylt p-orbital eller en π-orbital resulterer i en utvidet molekylær orbital ved å øke systemets stabilitet. Denne stabiliseringsinteraksjonen kalles 'hyperkonjugasjon. I følge valensbindingsteorien er denne interaksjonen beskrevet som 'dobbeltbinding uten bindingsresonans'.
Schreiner hyperkonjugasjon
Hva er resonans?
Resonans er metoden for å beskrive delokaliserte elektroner i et molekyl eller polyatomisk ion når den kan ha mer enn en Lewis-struktur for å uttrykke bindingsmønsteret. Flere medvirkende strukturer kan brukes til å representere disse delokaliserte elektronene i et molekyl eller et ion, og disse strukturene kalles resonansstrukturer. Alle de bidragsgivende strukturene kan illustreres ved hjelp av en Lewis-struktur med et tellbart antall kovalente bindinger ved å fordele elektronparet mellom to atomer i bindingen. Siden flere Lewis-strukturer kan brukes til å representere den molekylære strukturen. Den faktiske molekylære strukturen er et mellomprodukt av alle de mulige Lewis-strukturene. Det kalles en resonanshybrid. Alle de medvirkende strukturene har kjernene i samme posisjon, men fordelingen av elektroner kan være forskjellig.
Fenolresonans
Hva er forskjellen mellom Hyperconjugation og Resonance?
Kjennetegn ved hyperkonjugering og resonans
Hyperkonjugasjon
Hyperkonjugering påvirker bindingslengden, og det resulterer i forkortelse av sigma obligasjoner (σ obligasjoner)
Diff Article Middle before Table
| Molekyl | CC obligasjonslengde | Årsaken |
| 1,3-butadien | 1,46 A. | Normal konjugasjon mellom to alkenyldeler. |
| Metylacetylen | 1,46 A. | Hyperkonjugasjon mellom alkyl- og alkynyldelene |
| Metan | 1,54 A. | Det er et mettet hydrokarbon uten hyperkonjugering |
Molekyler med hyperkonjugering har høyere verdier for formasjonsvarmen sammenlignet med summen av deres bindingsenergier. Men hydrogeneringsvarmen per dobbeltbinding er mindre enn i etylen
Stabiliteten til karbokasjoner varierer avhengig av antall CH-bindinger festet til det positivt ladede karbonatomet. Hyperkonjugeringsstabiliseringen er større når mange CH-bindinger er festet
(CH 3) 3- C + > (CH 3) 2 CH + > (CH 3) CH 2 + > CH 3 +
Relativ styrke for hyperkonjugering avhenger av isotoptypen av hydrogenet. Hydrogen har større styrke sammenlignet med Deuterium (D) og Tritium (T). Tritium har minst evne til å vise hyperkonjugasjon blant dem. Energien som kreves for å bryte CT-binding> CD-binding> CH-binding, og dette gjør det lettere for H å hyperkonjugere
Resonans
