Nøkkelforskjell - Resonans vs tautomerisme
Isomerisme er et kjemisk fenomen som forklarer strukturene til organiske forbindelser med samme molekylformel med forskjellige strukturer og egenskaper. Isomerisme er tilstedeværelsen av forskjellige molekylære strukturer og romlige ordninger med samme molekylformel. Isomerer kategoriseres hovedsakelig i to grupper som konstitusjonelle isomerer og stereoisomerer. Tautomerer er en type konstitusjonelle isomerer. Dette er organiske forbindelser som lett konverterer. Resonans er derimot fenomener i kjemi som beskriver effekten av ensomme par og binder elektronpar til polariteten til en forbindelse. Hovedforskjellen mellom resonans og tautomerisme er at resonans oppstår på grunn av samspillet mellom ensomme elektronpar og bindingselektronpar, mens tautomerisme oppstår på grunn av interkonvertering av organiske forbindelser ved å flytte et proton.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er resonans
3. Hva er tautomeri
4. Sammenligning side om side - Resonans vs tautomeri i tabellform
5. Sammendrag
Hva er resonans?
Resonans er et kjemisk begrep som beskriver samspillet mellom ensomme elektronpar og bindingselektronpar av en forbindelse. Denne effekten bestemmer til slutt den faktiske kjemiske strukturen til den organiske eller uorganiske forbindelsen. Resonanseffekten kan observeres i forbindelser som har dobbeltbindinger og ensomme elektronpar. Resonansen resulterer i polaritet av molekyler.
Resonanseffekten stabiliserer en forbindelse ved å avlokalisere elektroner i pi-bindinger. Elektroner i molekyler kan bevege seg rundt atomkjerner siden et elektron ikke har en fast posisjon av atomer. Derfor kan de ensomme elektronparene bevege seg til pi-bindinger og omvendt. Dette skjer for å oppnå en stabil tilstand. Denne elektronbevegelsesprosessen er kjent som resonans. Resonansstrukturene kan brukes til å oppnå den mest stabile strukturen til et molekyl.
Figur 01: Resonansstrukturer av fenol
Et molekyl kan ha flere resonansstrukturer basert på antall ensomme par og pi-bindinger tilstede i det molekylet. Alle resonansstrukturene til et molekyl har samme antall elektroner og samme arrangement av atomer. Den faktiske strukturen til det molekylet er en hybridstruktur i alle resonansstrukturer. Resonanseffekten finnes i to typer;
- Positiv resonanseffekt
- Negativ resonanseffekt
Den positive resonanseffekten forklarer resonansen som finnes i forbindelser med positiv ladning. Da bidrar den positive resonanseffekten til å stabilisere den positive ladningen i det molekylet. Negativ resonanseffekt forklarer stabiliseringen av en negativ ladning i et molekyl. Imidlertid har hybridstrukturen som oppnås med tanke på resonans, lavere energi enn alle resonansstrukturer.
Hva er tautomerisme?
Tautomerisme er effekten av å ha flere forbindelser som er i stand til interkonvertering ved å flytte en proton. Denne effekten er mest vanlig i aminosyrer og nukleinsyrer. Prosessen med interkonvertering er kjent som tautomerisering. Det er en kjemisk reaksjon. Her betyr flytting av protoner utveksling av et hydrogenatom mellom to andre former for atomer. Hydrogenatomet danner en kovalent binding med det nye atomet som mottar hydrogenatomet. Tautomerer eksisterer i likevekt med hverandre. De eksisterer alltid i en blanding av to former av forbindelsen siden de prøver å fremstille den separate tautomere formen.
Figur 02: Tautomerisme
Under tautomeriseringen endres ikke karbonskjelettet til et molekyl. Bare posisjonen til protoner og elektroner endres. Tautomeriseringen er en intramolekylær kjemisk prosess for omdanning av en form for tautomer til en annen form. Et vanlig eksempel er keto-enol tautomerisme. Det er en syre- eller basekatalysert reaksjon. typisk er ketoformen av en organisk forbindelse mer stabil, men i noen tilstander er enolformen mer stabil enn ketoformen.
Hva er forskjellen mellom resonans og tautomerisme?
Diff Article Midt før tabell
Resonans vs tautomerisme |
|
| Resonans er et kjemisk begrep som beskriver samspillet mellom ensomme elektronpar og bindingselektronpar av en forbindelse. | Tautomerisme er effekten av å ha flere forbindelser som er i stand til interkonvertering ved å flytte en proton. |
| Prosess | |
| Resonans er tilstedeværelsen av flere former (av samme kjemiske forbindelse) som bestemmer den faktiske strukturen til en forbindelse. | Tautomerisme er tilstedeværelsen av to (eller flere) former av samme forbindelse som er i stand til interkonvertering. |
| Likevektstilstand | |
| Resonansstruktur eksisterer ikke i likevekt. | Tautomerer eksisterer i likevekt med hverandre. |
| Flytting | |
| Resonansstrukturer kan oppnås ved flytting av bindingselektroner og ensomme elektronpar. | Tautomerer kan fås ved å flytte et proton (og elektroner). |
Sammendrag - Resonans vs tautomerisme
Resonans og tautomerisme er viktige kjemiske begreper. Resonans brukes til å bestemme den faktiske strukturen til en kjemisk forbindelse. Tautomerisme bestemmer den kjemiske strukturen til en forbindelse, som er mest stabil under gitte forhold. Det er mange forskjeller mellom to termer. Forskjellen mellom resonans og tautomerisme er at resonans oppstår på grunn av samspillet mellom ensomme elektronpar og bindingselektronpar, mens tautomerisme oppstår på grunn av interkonvertering av organiske forbindelser ved å flytte et proton.
