Emisjon mot absorpsjonsspektre | Absorpsjonsspektrum vs utslippsspektrum
Lys og andre former for elektromagnetisk stråling er veldig nyttige og brukes mye i analytisk kjemi. Samspillet mellom stråling og materie er gjenstand for vitenskapen kalt spektroskopi. Molekyler eller atomer kan absorbere energi eller frigjøre energi. Disse energiene studeres i spektroskopi. Det er forskjellige spektrofotometre for å måle forskjellige typer elektromagnetiske strålinger som IR, UV, synlig, røntgen, mikrobølgeovn, radiofrekvens, etc.
Emisjonsspektre
Når en prøve gis, kan vi få informasjon om prøven avhengig av dens interaksjon med strålingen. Først stimuleres prøven ved å påføre energi i form av varme, elektrisk energi, lys, partikler eller en kjemisk reaksjon. Før energi påføres, er molekylene i prøven i en lavere energitilstand, som vi kaller jordtilstanden. Etter påføring av ekstern energi vil noen av molekylene gjennomgå en overgang til en høyere energitilstand kalt den eksiterte tilstanden. Denne spente tilstandsarten er ustabil; derfor prøver å avgi energi og komme tilbake til bakken. Denne utstrålte strålingen er tegnet som en funksjon av frekvens eller bølgelengde, og den kalles deretter et emisjonsspektrum. Hvert element avgir spesifikk stråling avhengig av energigapet mellom jordtilstanden og den eksiterte tilstanden. Derfor,dette kan brukes til å identifisere de kjemiske artene.
Absorpsjon Spectra
Et absorpsjonsspektrum er et plot av absorbans versus bølgelengde. Annet enn bølgelengdeabsorbansen kan også tegnes mot frekvens eller bølgetall. Absorpsjonsspektre kan være av to typer som atomabsorpsjonsspektre og molekylære absorpsjonsspektre. Når en stråle av polykromatisk UV eller synlig stråling passerer gjennom atomer i gassfasen, blir bare noen av frekvensene absorbert av atomene. Absorbert frekvens er forskjellig for forskjellige atomer. Når den overførte strålingen registreres, består spekteret av en rekke meget smale absorpsjonslinjer. I atomer blir disse absorpsjonsspektrene sett på som et resultat av elektroniske overganger. I molekyler, annet enn elektroniske overganger, er vibrasjoner og rotasjonsoverganger også mulige. Så absorpsjonsspekteret er ganske komplekst, og molekylet absorberer UV,IR og synlige strålingstyper.
Hva er forskjellen mellom absorpsjonsspektre og utslippsspektre?
• Når et atom eller molekyl exciterer, absorberer det en viss energi i den elektromagnetiske strålingen. derfor vil den bølgelengden være fraværende i det registrerte absorpsjonsspekteret.
• Når arten kommer tilbake til bakken fra eksitert tilstand, sendes den absorberte strålingen ut og den registreres. Denne typen spekter kalles et utslippsspekter.
• Enkelt sagt registrerer absorpsjonsspekter bølgelengdene som absorberes av materialet, mens utslippsspektre registrerer bølgelengder som sendes ut av materialer som har blitt stimulert av energi tidligere.
• Sammenlignet med det kontinuerlige synlige spekteret er både emisjons- og absorpsjonsspektre linjespektre fordi de bare inneholder visse bølgelengder.
• I et utslippsspekter vil det bare være få fargede bånd i mørk bakgrunn. Men i et absorpsjonsspekter vil det være få mørke bånd innenfor det kontinuerlige spekteret. De mørke båndene i absorpsjonsspekteret og de fargede båndene i det emitterte spekteret av det samme elementet er like.
