Nøkkelforskjell - Øyeblikkelig hastighet mot gjennomsnittsrate
I kjemiske reaksjoner kan reaksjonshastigheten bestemmes på to måter som øyeblikkelig hastighet og gjennomsnittshastighet. Hovedforskjellen mellom øyeblikkelig hastighet og gjennomsnittshastighet er at øyeblikkelig hastighet måler endringen i konsentrasjonen av reaktanter eller produkter i løpet av en kjent tidsperiode, mens gjennomsnittshastigheten måler endringen i konsentrasjonen av reaktanter eller produkter i løpet av hele tiden det tar å fullføre reaksjon.
Reaksjonshastigheten til en kjemisk reaksjon er målingen på endring i konsentrasjonen av reaktanter som er brukt opp eller produktene som dannes under reaksjonen. Det er også kjent som reaksjonshastigheten.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er øyeblikkelig hastighet
3. Hva er gjennomsnittsrate
4. Sammenligning ved siden av hverandre - Øyeblikkelig hastighet mot gjennomsnittsfrekvens i tabellform
5. Sammendrag
Hva er øyeblikkelig hastighet?
Øyeblikkelig hastighet er hastigheten til en kjemisk reaksjon som måles som endringen av konsentrasjonen av reaktanter eller produktene i løpet av en kjent tidsperiode. I denne metoden måles reaksjonshastigheten i et bestemt øyeblikk. Det kan også måles som reaksjonshastigheten i et bestemt øyeblikk. Momentan er også kjent som differensial.
Reaksjonshastigheten til en kjemisk reaksjon er ofte forskjellig fra ett punkt til et annet under reaksjonens progresjon (reaksjonshastigheten endres kontinuerlig). Reaksjonshastigheten reduseres når reaktanter er brukt opp til reaksjonen. Dette er fordi konsentrasjonen av reaktanter avtar med progresjonen av reaksjonen (reaktantene forbrukes av den kjemiske reaksjonen).
Øyeblikkelig hastighet på endringsformelen
Momentan er gitt som nedenfor.
Grafen over viser reduksjonen av konsentrasjonen av reaktanter over tid i en kjemisk reaksjon; den øyeblikkelige hastigheten er hastigheten på reaksjonen ved et bestemt punkt (rødfarget punkt); gjennomsnittshastigheten beregnes ved å dele den totale konsentrasjonen av reaktanter (i begynnelsen) fra den totale tiden (50 minutter).
Hva er gjennomsnittspris?
Gjennomsnittlig hastighet er hastigheten til en kjemisk reaksjon som måles som endringen av konsentrasjonen av reaktanter eller produktene i løpet av hele tidsperioden for den kjemiske reaksjonens progresjon. Reaksjonshastigheten er forskjellig fra ett bestemt punkt til et annet punkt under progresjonen av en kjemisk reaksjon siden reaksjonshastigheten endres kontinuerlig. Men gjennomsnittsfrekvensen gir gjennomsnittsfrekvensen for alle disse punktene, men den gir ingen informasjon om punktet mellom initiering og fullføring av reaksjonen.
Gjennomsnittlig formel for endringsrate
Gjennomsnittlig endringsrate er gitt som nedenfor.
Gjennomsnittlig hastighet = Δ (konsentrasjon av reaktant eller produkt) / Δ (tid)
Gjennomsnittshastigheten gir bare gjennomsnittshastigheten for hele reaksjonen, men denne gjennomsnittshastigheten er ikke den faktiske hastigheten gjennom hele reaksjonen siden reaksjonshastigheten synker med forbruket av reaktanter.
Hva er forskjellen mellom øyeblikkelig hastighet og gjennomsnittsfrekvens?
Diff Article Midt før tabell
Øyeblikkelig rente vs gjennomsnittssats |
|
| Øyeblikkelig hastighet er hastigheten til en kjemisk reaksjon som måles som endringen av konsentrasjonen av reaktanter eller produkter i løpet av en kjent tidsperiode. | Gjennomsnittlig hastighet er hastigheten til en kjemisk reaksjon som måles som endring av konsentrasjonen av reaktanter eller produkter i løpet av hele tidsperioden for den kjemiske reaksjonens progresjon. |
| Tid | |
| Øyeblikkelig hastighet måles for et bestemt øyeblikk eller for en veldig kort tidsperiode. | Gjennomsnittlig rate måles over en lengre periode. |
| Formel for beregning | |
| Øyeblikkelig endringshastighet = Lim (t → 0) [Δ (konsentrasjon av reaktant eller produkt) / Δ (tid)] | Gjennomsnittlig endringsrate = Δ (konsentrasjon av reaktant eller produkt) / Δ (tid) |
Sammendrag - Øyeblikkelig rente vs gjennomsnittssats
Reaksjonshastighet for en kjemisk reaksjon er hastigheten for konsentrasjonsendring av enten reaktanter eller produkter. Reaksjonshastighet kan bestemmes i to former som øyeblikkelig hastighet og gjennomsnittshastighet. Hovedforskjellen mellom øyeblikkelig hastighet og gjennomsnittshastighet er at den øyeblikkelige hastigheten måler endringen i konsentrasjonen av reaktanter eller produkter i løpet av en kjent tidsperiode, mens gjennomsnittshastigheten måler endringen i konsentrasjonen av reaktanter eller produkter i løpet av hele tiden det tar å fullføre kjemisk reaksjon.
