Nøkkelforskjell - Homonuclear vs Heteronuclear Diatomic Molecules
Diatomiske molekyler er stoffer som består av to atomer per molekyl. Disse molekylene er sammensatt av to atomer bundet til hverandre via kovalente kjemiske bindinger. Atomer kan bindes via enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller trippelbindinger. Avhengig av hvilke typer atomer som er tilstede i det diatomiske molekylet, er det to typer diatomiske molekyler: homonukleære diatomiske molekyler og heteronukleære diatomiske molekyler. Hovedforskjellen mellom homonukleære og heteronukleære diatomiske molekyler er at homonukleære diatomiske molekyler inneholder to atomer av samme element, mens heteronukleære diatomiske molekyler inneholder to atomer av forskjellige elementer.
INNHOLD
1. Oversikt og
nøkkelforskjell 2. Hva er homonukleære diatomære molekyler
3. Hva er heteronukleære diatomiske molekyler
4. Likheter mellom homonukleære og heteronukleære diatomiske molekyler
5. Sammenligning ved siden av hverandre - Homonukleære vs heteronukleære diatomiske molekyler i tabellform
6. Oppsummering
Hva er homonukleære diatomiske molekyler?
Homonukleære diatomiske molekyler er stoffer som består av to atomer av samme kjemiske element bundet til hverandre via en eller flere kovalente bindinger. Derfor er atomene i et homonukleært diatomisk molekyl de samme. Et homonukleært diatomisk molekyl er også kjent som en mononukleær forbindelse. De kjemiske elementene som danner homonukleære diatomiske molekyler er ofte hydrogen, nitrogen, oksygen og halogener. Edelgasser danner ikke diatomiske molekyler.
Figur 1: En modell av et homonukleært diatomisk molekyl
De to atomene i det homonukleære molekylet er like; dermed er elektronegativiteten også lik. Deretter er bindingselektronparene mellom de to atomene likt fordelt, og den kjemiske bindingen mellom de to atomene er upolær. Det kan være enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller trippelbindinger mellom atomene i det homonukleære diatomiske molekylet.
Eksempler
- Hydrogen molekylet (H 2) inneholder en enkeltbinding mellom to hydrogenatomer.
- Oksygenmolekyl (O 2) inneholder en dobbeltbinding mellom to oksygenatomer.
- Nitrogenmolekyl (N 2) inneholder en trippelbinding mellom to nitrogenatomer
Hva er heteronukleære diatomiske molekyler?
Heteronukleære diatomiske molekyler er stoffer som består av to atomer med to forskjellige kjemiske elementer bundet til hverandre via en eller flere kovalente bindinger. Derfor er atomene i det heteronukleære diatomiske molekylet forskjellige fra hverandre.
Figur 2: En modell av et heteronukleært diatomisk molekyl
Elektronegativiteten til de to atomene i det heteronukleære diatomiske molekylet er forskjellig fra hverandre fordi de tilhører forskjellige kjemiske elementer (forskjellige kjemiske elementer har forskjellige elektronegativitetsverdier). Da er de kjemiske bindingene mellom disse atomene polare bindinger. Dette er fordi bindingselektronene tiltrekkes av det elektronegative atomet (atomet som er mer elektronegativt sammenlignet med det andre atomet).
Eksempler
- Hydrogenfluorid (HF) har en enkelt binding mellom hydrogenatomene og fluoren
- Nitrogenoksid (NO) har en dobbeltbinding mellom nitrogenatomet og oksygenatomet (og det er et uparret elektron på nitrogenatomet).
- Karbonmonoksid (CO) har en trippelbinding mellom karbon og oksygenatomer.
Hva er likhetene mellom homonukleære og heteronukleære diatomiske molekyler?
- Begge typer molekyler har bare to atomer per molekyl.
- Begge typer molekyler har en lineær geometri.
- Begge typer molekyler inneholder kovalente kjemiske bindinger.
Hva er forskjellen mellom homonukleære og heteronukleære diatomiske molekyler?
Diff Article Midt før tabell
Homonuclear vs Heteronuclear Diatomic Molecules |
|
| Homonukleære diatomiske molekyler er stoffer som består av to atomer av det samme kjemiske elementet bundet til hverandre via kovalente bindinger. | Heteronukleære diatomiske molekyler er stoffer som består av to atomer med to forskjellige kjemiske elementer bundet til hverandre via kovalente bindinger. |
| Kjemiske elementer | |
| Stabile isotoper er veldig stabile og gjennomgår ikke radioaktivt forfall. | Heteronukleære diatomiske molekyler har atomer med forskjellige kjemiske elementer. |
| Kjemisk forbindelse | |
| Homonukleære diatomiske molekyler har ikke-polære kovalente bindinger. | Heteronukleære diatomiske molekyler har polare kovalente bindinger. |
| Atomer | |
| Homonukleære diatomiske molekyler har identiske atomer. | Heteronukleære diatomiske molekyler har forskjellige atomer. |
Sammendrag - Homonuclear vs Heteronuclear Diatomic Molecules
Homonukleære diatomiske molekyler består av identiske atomer med samme kjemiske element, men heteronukleære diatomiske molekyler har atomer med to forskjellige kjemiske elementer. Hovedforskjellen mellom homonukleære og heteronukleære diatomiske molekyler er at homonukleære diatomiske molekyler inneholder to atomer av samme element, mens heteronukleære diatomiske molekyler inneholder to atomer av forskjellige elementer.