Hovedforskjell - Intermolekylær vs Intramolekylær hydrogenbinding
Hydrogenbinding er en form for tiltrekningskraft mellom visse polare molekyler. det er en type svak binding enn ioniske eller kovalente bindinger, men er sterke tiltrekningskrefter sammenlignet med dipol-dipolkrefter og Van der Waal-krefter. En hydrogenbinding dannes hvis det polare molekylet har et sterkt elektronegativt atom som har et ensomt elektronpar (som kan fungere som en elektrondonor) bundet til et hydrogenatom (en elektronakseptor). siden det sterkt elektronegative atomet kan tiltrekke seg bindingselektronen par mot seg selv enn det for et hydrogenatom, får hydrogenatomet en delvis positiv ladning, noe som resulterer i en sterk ladningsseparasjon. Derfor er de vanlige hydrogenbindinger som danner kjemiske bindinger OH-binding, NH-binding og FH-binding. Det er to former for hydrogenbindinger som kan dannes;intermolekylær hydrogenbinding som oppstår mellom polare molekyler og intramolekylær hydrogenbinding som forekommer i samme enkeltmolekyl. Hovedforskjellen mellom intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding er at intermolekylær hydrogenbinding skjer mellom to molekyler, mens intramolekylær hydrogenbinding skjer i et enkelt molekyl.
INNHOLD
1. Oversikt og
nøkkelforskjell 2. Hva er intermolekylær hydrogenbinding
3. Hva er intramolekylær hydrogenbinding
4. Sammenligning side om side - Intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding i tabellform
5. Sammendrag
Hva er intermolekylær hydrogenbinding?
Intermolekylære hydrogenbindinger forekommer mellom separate molekyler i et stoff. Derfor bør elektrondonoren og elektronakseptoren være tilstede i to separate molekyler. Hvis riktige elektrondonorer og akseptorer er til stede, kan ethvert molekyl danne hydrogenbindinger.
Figur 01: Intermolekylær hydrogenbinding i vannmolekyler
Et vanlig eksempel for molekyler som kan danne intermolekylære hydrogenbindinger er vannmolekyler (H 2 O). Hydrogenbindinger mellom vannmolekylene forårsaker dannelse av en stiv struktur når flytende vann omdannes til fast is.
Hva er intramolekylær hydrogenbinding?
Intramolekylære hydrogenbindinger er de som forekommer i et enkelt molekyl. Denne typen hydrogenbinding oppstår når to funksjonelle grupper som er i stand til å danne hydrogenbindinger med hverandre, er til stede i det samme enkeltmolekylet. Dette betyr at både elektrondonor og elektronakseptor skal være til stede i det samme molekylet.
Figur 02: Intramolekylær hydrogenbinding i salicylaldehyd
Videre bør disse to funksjonelle gruppene plasseres nær nok til for denne hydrogenbindingen. Det vanligste eksempel på et molekyl som viser denne type hydrogenbinding er salicylaldehyd (C 7 H 6 O 2).
Hva er forskjellen mellom intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding?
Diff Article Midt før tabell
Intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding |
|
| Intermolekylære hydrogenbindinger forekommer mellom separate molekyler i et stoff. | Intramolekylære hydrogenbindinger er de som forekommer i ett enkelt molekyl. |
| Komponenter | |
| Intermolekylære hydrogenbindinger dannes mellom to molekyler. | Intramolekylære hydrogenbindinger dannes mellom separate molekyler. |
Sammendrag - Intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding
Hydrogenbinding er en form for dipol-dipol-interaksjon. Men det er en svak obligasjonstype. Det er to former for hydrogenbinding som intermolekylære og intramolekylære hydrogenbindinger. Forskjellen mellom intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding er at intermolekylær hydrogenbinding skjer mellom to molekyler, mens intramolekylær hydrogenbinding skjer i et enkelt molekyl.
