Forskjellen Mellom Hydrogenbinding Og Kovalent Binding

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Hydrogen Bond vs Covalent Bond

Kjemiske bindinger holder atomer og molekyler sammen. Obligasjoner er viktige for å bestemme den kjemiske og fysiske oppførselen til molekyler og atomer. Som foreslått av den amerikanske kjemikeren GNLewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske systemet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Kovalent binding er en slik kjemisk binding som forbinder atomer i kjemiske forbindelser. Hydrogenbindinger er intermolekylære attraksjoner mellom molekyler.

Hydrogenobligasjoner

Når hydrogen er festet til et elektronegativt atom som fluor, oksygen eller nitrogen, vil det oppstå en polær binding. På grunn av elektronegativiteten vil elektronene i bindingen være mer tiltrukket av det elektronegative atomet enn for hydrogenatomet. Derfor vil hydrogenatom få en delvis positiv ladning, mens det mer elektronegative atomet vil få en delvis negativ ladning. Når to molekyler med denne ladningsseparasjonen er i nærheten, vil det være en tiltrekningskraft mellom hydrogen og det negativt ladede atomet. Denne attraksjonen er kjent som hydrogenbinding. Hydrogenbindinger er relativt sterkere enn andre dipolinteraksjoner, og de bestemmer molekylær oppførsel. For eksempel har vannmolekyler intermolekylær hydrogenbinding. Ett vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger med et annet vannmolekyl. Siden oksygen har to ensomme par, kan det danne to hydrogenbindinger med positivt ladet hydrogen. Da kan de to vannmolekylene være kjent som en dimer. Hvert vannmolekyl kan binde seg med fire andre molekyler på grunn av hydrogenbindingsevnen. Dette resulterer i et høyere kokepunkt for vann, selv om et vannmolekyl har lav molekylvekt. Derfor er energien som trengs for å bryte hydrogenbindinger når de går til gassfasen, høy. Videre bestemmer hydrogenbindinger isens krystallstruktur. Det unike arrangementet av isgitter hjelper det å flyte på vann, og beskytter dermed vannlivet i vinterperioden. Annet enn dette spiller hydrogenbinding en viktig rolle i biologiske systemer. Den tredimensjonale strukturen til proteiner og DNA er utelukkende basert på hydrogenbindinger. Hydrogenbindinger kan ødelegges av oppvarming og mekaniske krefter.

Kovalente bindinger

Når to atomer med like eller veldig lav elektronegativitetsforskjell reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Begge atomer kan oppnå den elektroniske gasskonfigurasjonen ved å dele elektroner på denne måten. Molekyl er produktet som skyldes dannelse av kovalente bindinger mellom atomer. For eksempel, når de samme atomene er bundet sammen og danner molekyler som Cl ₂, H ₂, eller P ₄, er hver bundet til hverandre med en kovalent binding. Metanmolekyl (CH ₄) har også kovalente bindinger mellom karbon og hydrogenatomer. Metan er et eksempel på et molekyl som har kovalente bindinger mellom atomer med svært lav elektronegativitetsforskjell.

Hva er forskjellen mellom hydrogen og kovalente obligasjoner?

• Kovalente bindinger resulterer mellom atomer for å produsere et molekyl. Hydrogenbindinger kan sees mellom molekyler.

• Hydrogenatom bør være der for å ha en hydrogenbinding. Kovalente bindinger kan forekomme mellom to atomer.

• Kovalente bindinger er sterkere enn hydrogenbindinger.

• Ved kovalent binding deles elektroner mellom to atomer, men i hydrogenbinding finner ikke denne typen deling sted; heller en elektrostatisk interaksjon mellom en positiv ladning og en negativ ladning.