Kovalent vs Polar Kovalent
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren GNLewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske systemet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre, for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Kovalente bindinger er en hovedtype kjemiske bindinger, som forbinder atomer i en kjemisk forbindelse. Det er to typer kovalente bindinger som ikke-polære og polære kovalente bindinger.
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke elektroner i en binding. Vanligvis brukes Pauling-skala for å indikere elektronegativitetsverdiene. I det periodiske systemet er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endres. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsverdier. Ned i gruppen reduseres elektronegativitetsverdiene. Når to av samme atom eller atomene med samme elektronegativitet danner en binding mellom seg, trekker disse atomene elektronparet på en lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen bindinger er kjent som ikke-polare kovalente bindinger.
Kovalent binding
Når to atomer med like eller veldig lav elektronegativitetsforskjell reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Begge atomer kan oppnå den elektroniske gasskonfigurasjonen ved å dele elektroner på denne måten. Molekyl er produktet som skyldes dannelse av kovalente bindinger mellom atomer. For eksempel, når de samme atomene er bundet til dannelse av molekyler som Cl2, H2 eller P4, er hvert atom bundet til et annet av en kovalent binding.
Polar Covalent
Avhengig av graden av elektronegativitetsforskjell, kan den kovalente karakteren endres. Denne graden av forskjell kan være høyere eller lavere. Derfor blir bindingselektronparet trukket mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet, som deltar i å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomene. Og disse typer kovalente bindinger er kjent som polare kovalente bindinger. På grunn av den ujevne delingen av elektroner, vil det ene atomet ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Polaritet betyr atskillelse av anklagene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipolemomentet måler polariteten til en binding, og det måles ofte i avby (det har også en retning).
Hva er forskjellen mellom kovalent og polarkovalent?
• Polare kovalente bindinger er en type kovalente bindinger.
• Kovalente bindinger, som er ikke-polare, er laget av to atomer med lignende elektronegativiteter. Polare kovalente bindinger er laget av to atomer med forskjellige elektronegativiteter (men de forskjellige bør ikke overstige 1,7).
• I ikke-polare kovalente bindinger deles elektroner likt av de to atomene som deltar i dannelsen av bindingen. I polarkovalent trekkes elektronpar mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet. Så elektrondelingen er ikke lik.
• Polar kovalent binding har et dipolmoment, mens en ikke-polær kovalent binding ikke har.
