Polar vs ikke-polær
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren GNLewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske systemet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. For at atomene skal reagere med hverandre, bør det være attraksjoner. Elektronbevegelser i atomer eller molekyler gjør dem polære eller ikke-polare, og dette hjelper deres interaksjoner.
Polar
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke elektroner i en binding. Vanligvis brukes Pauling-skala for å indikere elektronegativitetsverdiene. Hvis elektronegativitetsforskjellen mellom de to atomene er veldig stor (mer enn 1,7), vil bindingen være ionisk. For at en binding skal være en polar, bør elektronegativitetsforskjellen ikke overstige verdien 1.7. Avhengig av graden av elektronegativitetsforskjell, kan polariteten endres. Denne graden av forskjell kan være høyere eller lavere. Så, bindingselektronparet trekkes mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet som deltar i å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomene. På grunn av ujevn deling av elektroner,det ene atomet vil ha en litt negativ ladning mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Polaritet betyr atskillelse av anklagene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipolemomentet måler polariteten til en binding, og det måles ofte i avby (det har også en retning). Polaritet betyr atskillelse av anklagene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipolemomentet måler polariteten til en binding, og det måles ofte i avby (det har også en retning). Polaritet betyr atskillelse av anklagene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipolemomentet måler polariteten til en binding, og det måles ofte i avby (det har også en retning).
Polare stoffer har en tendens til å samhandle med andre polare stoffer.
Ikke-polær
Når to av samme atom eller atomene med samme elektronegativitet danner en binding mellom seg, trekker disse atomene elektronparet på en lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen bindinger er kjent som ikke-polare kovalente bindinger. For eksempel, når de samme atomene er bundet sammen og danner molekyler som Cl 2, H 2, eller P 4, er hver bundet til hverandre ved hjelp av en ikke-polar kovalent binding. Disse molekylene er ikke-polare molekyler.
Ikke-polare stoffer liker å samhandle med andre ikke-polare stoffer.
Hva er forskjellen mellom polar og ikke-polar?
• Polare molekyler har et elektrisk dipolmoment, mens ikke-polare molekyler ikke har et dipolmoment.
• Polare molekyler har en ladningsseparasjon i motsetning til ikke-polare molekyler.
• Polare stoffer har en tendens til å samhandle med andre polare stoffer; de liker ikke å samhandle med ikke-polare stoffer.
