Hovedforskjellen mellom ionebinding og metallbinding er at ionebinding finner sted mellom positive og negative ioner, mens metallbinding finner sted mellom positive ioner og elektroner.
Som amerikansk kjemiker GNLewis foreslo, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskjellene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske systemet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Dette skjer ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metallbindinger.
