Nøkkelforskjell - Bond Moment vs Dipole Moment
Begrepene bindingsmoment og dipolmoment er basert på lignende prinsipper, men er forskjellige basert på applikasjonen. Bindingsmomentet er også kjent som bindipolmoment. Det er polariteten til en kjemisk binding som ligger i et bestemt molekyl. Dipolemoment er derimot enhver form for elektrisk separasjon (separasjon av ladninger). Hovedforskjellen mellom bindingsmoment og dipolmoment er at bindingsmoment oppstår i en kovalent kjemisk binding, mens dipolmoment oppstår mellom to ioner i en ionebinding eller mellom to atomer i en kovalent binding.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er bindingsmoment
3. Hva er dipolmoment
4. Likheter mellom bindingsmoment og dipolmoment
5. Sammenligning side om side - Bond Moment vs Dipole Moment i tabellform
6. Sammendrag
Hva er Bond Moment?
Bindingsmoment er separasjon av elektriske ladninger i en kovalent kjemisk binding som er tilstede i en bestemt kjemisk forbindelse. Derfor gir det polariteten til en kjemisk binding. Bindingsmomentet oppstår når det er en positiv og negativ ladningsseparasjon i en kjemisk binding. Forbindelsesdipolmomentet er betegnet med symbolet “μ”.
μ = δd
hvor δ er verdien av ladning og d er avstanden mellom to atomer i den kovalente bindingen. Ved dannelsen av et bindingsdipolmoment skilles de elektriske ladningene som delladninger δ + og δ-. Denne ladningsseparasjonen oppstår i kjemiske bindinger når to atomer som deltar i bindingsdannelsen har forskjellige elektronegativitetsverdier. Siden elektronegativiteten til et atom er affiniteten for elektroner, tiltrekker flere elektronegative atomer bindingselektroner mot seg. Deretter får atomet med en mindre elektronegativ verdi en delvis positiv ladning fordi tettheten av elektroner rundt det atomet er mindre. Tilsvarende får atomet med høy elektronegativitet en delvis negativ ladning.
Figur 1: polaritet av bortrifluorid (BF 3)
SI-enheten for måling av bindingsdipolmoment er Coulomb-meter (C m). Et kiselgur har bare en kovalent binding. Derfor er bindingsdipolmomentet til et diatomisk molekyl lik det molekylære dipolmomentet. Molekyl dipolmoment for diatomiske molekyler som inneholder to like atomer er lik null, det vil si, den molekylære dipolmomentet Cl 2 er null. Men svært ioniske forbindelser som KBr har et høyt bindingsmoment og et molekylært øyeblikk. For komplekse polyatomiske molekyler er det mange kovalente bindinger. Deretter bestemmes det molekylære dipolmomentet av alle individuelle bindingsdipolmomenter.
Hva er Dipole Moment?
Dipolmoment er separasjon av elektriske ladninger. Ladningsseparasjonen kan finne sted mellom to ioner i en ionebinding eller to atomer i en kovalent kjemisk binding. Et dipolmoment oppstår på grunn av forskjeller mellom elektronegativitetsverdier for forskjellige atomer som danner kjemiske bindinger. Jo større forskjell mellom elektronegativitetsverdier, jo større er dipolmomentet. Dipolmomentet måler polariteten til et molekyl. Dipolmomentet til et molekyl beregnes ved hjelp av følgende ligning.
μ = Σq.r
hvor μ er dipolmomentet, q er ladningens størrelse og r er ladningens posisjon. Her er μ og r vektorer, som er størrelser som har en retning så vel som en størrelse.
Figur 2: Dipolmoment av propan
Men noen ganger brukes begrepet dipolmoment for å nevne mål på magnetisk polaritet til et ladningssystem. Det magnetiske dipolmomentet bestemmer dreiemomentet som en magnet opplever i et eksternt magnetfelt. (Moment = moment; en rotasjonskraft).
Hva er likheter Bond Moment og Dipole Moment?
- Begge brukes til å måle polariteten (som opprettes på grunn av ladningsseparasjon)
- Begge måles i enheten Debye (D) som er lik coulomb-meter (C m).
Hva er forskjellen mellom Bond Moment og Dipole Moment?
Diff Article Midt før tabell
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Bindingsmoment er separasjon av elektriske ladninger i en kovalent kjemisk binding som er tilstede i en bestemt kjemisk forbindelse. | Dipolmoment er separasjon av elektriske ladninger. |
| Mål | |
| Bond moment måler polariteten til en kjemisk binding. | Dipolmomentet måler polariteten til en kjemisk binding eller et molekyl. |
| Hendelse | |
| Bindingsmoment oppstår i en kovalent kjemisk binding. | Dipolmoment oppstår mellom to ioner i en ionebinding eller mellom to atomer i en kovalent binding i et molekyl. |
Sammendrag - Bond Moment vs Dipole Moment
Bindingsmoment og dipolmoment er relaterte termer når det gjelder polariteten til kjemiske bindinger i molekyler eller ioniske forbindelser. Hovedforskjellen mellom bindingsmoment og dipolmoment er at bindingsmoment oppstår i en kovalent kjemisk binding, mens dipolmoment oppstår mellom to ioner i en ionebinding eller mellom to atomer i en kovalent binding.
