Hovedforskjell - Kalsium vs. kalsiumkarbonat
Hovedforskjellen mellom kalsium og kalsiumkarbonat er at kalsium (Ca) er en ren kjemisk element og kalsiumkarbonat (CaCO 3) er kalsium inneholdende forbindelse; det er en av de mest utbredte naturlige kalsiumformene som finnes i naturen. Kalsium er et viktig mineral for menneskekroppen, og det har så mange funksjoner. I motsetning til dette er kalsiumkarbonat et av de mest brukte råstoffene ved fremstilling av en rekke forskjellige industriprodukter. Egenskaper og bruk av kalsium og kalsiumkarbonat har store forskjeller selv om begge inneholder kalsium.
Hva er kalsium?
Kalsium er et kjemisk element i gruppen II i det periodiske systemet med det kjemiske symbolet Ca og atomnummeret 20. Det er det mest mineral som finnes i menneskekroppen vår; ca. 1,9 vekt%. Flertallet (99%) av kalsium i menneskekroppen er i skjelettet mens resten er tilstede i tennene (0,6%), det myke vevet (0,6%), plasmaet (0,03%) og den ekstracellulære væsken (0,06%). Kalsium er det tredje mest utbredte metallelementet i jordskorpen, et trimorf, kjedelig grått eller sølvmetall, hardere enn natrium, men mykere enn aluminium. Kalsium kan ikke finnes i ren form i naturen; i stedet er det funnet som kalkstein (CaCO 3), gips og fluoritt.
Hva er kalsiumkarbonat?
Kalsiumkarbonat er en kjemisk forbindelse som inneholder Ca 2+ og CO 3 2- ioner. Det er en luktfri, vannuoppløselig, hvit farget krystall som ofte finnes i naturen. Det finnes i alle deler av verden, og kalsiumkarbonat er naturlig tilstede i eggeskall, kalkstein, marmor, skjell og koraller. De kjemiske egenskapene til CaCO 3 er veldig lik andre karbonater.
Hva er forskjellen mellom kalsium og kalsiumkarbonat?
Vannløselighet:
Kalsium: Kalsiumioner i vann er en av årsakene til vannhardhet, og fjerning av Ca 2+ ioner fra vann er en prosess for å skaffe mykt vann.
Kalsiumkarbonat: Kalsiumkarbonat har en meget lav løselighet i rent vann, det er et hvitt farget fast stoff eller et bunnfall, og løseligheten tilsvarer 1,4 mg / L ved 25 ° C. Imidlertid endres denne egenskapen i regnvann mettet med karbondioksid. I regnvann øker løseligheten på grunn av dannelse av bikarbonationer.
Industrielle applikasjoner:
Kalsium: Kalsium brukes som et reduserende mineral ved produksjon av metaller som uran (Ur) og Thorium (Th). I tillegg brukes kalsium som legeringsmetall for aluminium-, beryllium-, kobber-, bly- og magnesiumlegeringer.
Kalsiumkarbonat: Kalsiumkarbonat brukes i mange industrielle applikasjoner. Det brukes ofte i gummiindustrien og til å produsere PVC-produkter, legemidler, papirer, kosmetikk og tannpasta. I tillegg brukes det til å produsere maling, overflatebelegg, fargestoff, trykkfarger, lim og eksplosiver.
Helseeffekter:
Kalsium: Mangel på kalsium i en av hovedårsakene til osteoporose som bein blir ekstremt porøse. Derfor kan dens nøkkelrolle betraktes som å opprettholde beinhelsen; i tillegg hjelper til med å opprettholde hjerterytmen, muskelfunksjonen og mange flere.
Kalsiumkarbonat: Menneskekroppen trenger ikke kalsiumkarbonat, men de som trenger kalsiummineral i tillegg kan innta kalsiumkarbonat som et mineraltilskudd i mindre mengder og som et syrenøytraliserende middel. Adsorpsjonen av kalsium til menneskekroppen avhenger av pH-verdien i magen.
Bilde med tillatelse:
1. Kalsium 1 Av de: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementesammlung) [GFDL eller CC-BY-SA-3.0], via Wikimedia Commons
2. “Kalsiumkarbonat”. [Public Domain] via Commons
