Nøkkelforskjell - Argon vs. oksygen
Argon og oksygen er to kjemiske elementer i det periodiske systemet. De er begge gassformede elementer, der Argon er i edelgassfamilien og Oksygen er fra kalkogengruppen i det periodiske systemet. Argon er en inert gass, mens oksygen er en veldig reaktiv gass. Oksygen er et av de vanligste elementene på denne planeten, mens Argon er en av de mest edle gassene. Argon produseres når oksygen med høy renhet produseres. De har relativt nærme kokepunkter, men deres kjemiske egenskaper er veldig forskjellige fra hverandre. Som du kan se er forskjellene mellom argon og oksygen mange. Denne artikkelen prøver å gi deg en klargjort forståelse av forskjellene.
Hva er Argon?
Argon (Ar) er medlem av en spesiell familie; de kalles "sjeldne", "edle" eller "inerte" gasser. Alle gassene i denne familien har et helt fylt ytterste skall, og deres kjemiske reaktivitet er nesten null. Argon er en monatomisk, fargeløs, luktfri, smakløs og giftfri gass. Argon er lett løselig i vann. Dens overflod i atmosfæren er nesten 0,934 volum%. Argon regnes som den mest rikelig inerte gassen. Alle medlemmene av edelgassfamilien avgir lys når de er elektrisk begeistret; i dette tilfellet produserer Argon et lyseblå-fiolett lys.
Hva er oksygen?
Oksygen kan betraktes som et av de vanligste elementene på jorden. Omtrent 21% av fritt elementært oksygen er til stede i atmosfæren vår. I tillegg er det kombinert med andre forbindelser som vann og mineraler. Selv menneskekroppen vår fungerer ved hjelp av oksygen, og den inneholder 65% oksygen i masse. Oksygen forekommer naturlig som diatomiske gassformige molekyler, O 2 (g). Det er en fargeløs, smakløs og luktfri gass med sine unike kjemiske og fysiske egenskaper. Tettheten av oksygen er større enn luft og har svært lav løselighet i vann.
Den kjemiske reaktiviteten til oksygen er veldig høy; den reagerer med nesten alle grunnstoffer under forskjellige forhold, unntatt edelgasser og noen av mindre reaktive metaller. Oksygen er det mest reaktive elementet ved siden av fluor (F).
Hva er forskjellen mellom argon og oksygen?
Eiendommer:
Diff Article Middle before Table
| Eiendom | Argon | Oksygen |
| Atomnummer | 18 | 8 |
| Elektronisk konfigurasjon | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Kokepunkt | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Smeltepunkt | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Tyngde:
Argon: Argon er 1,4 ganger så tungt som luft; det er ikke pustende som oksygen og kan forårsake kvelning ved å sette i de nedre delene på lungene.
Oksygen: Oksygen er også tettere enn luft, men det er en lett gass som er pustende.
Bruker:
Argon: Argon er en inert gass selv ved høye temperaturer, og av den grunn brukes den i noen kritiske industrielle prosesser, som for eksempel ved fremstilling av rustfritt stål av høy kvalitet og til å produsere urenhetsfrie silisiumkrystaller for halvledere. Det er mye brukt som inert fyllstoff i lyspærer. Den forblir ureaktiv selv når pæren varmes opp til høye temperaturer.
Oksygen: Oksygen er mye brukt i metallindustrien med acetylen og andre drivstoffgasser for metallskjæring, sveising, smelting, herding, skjerfing og rengjøring. Gassformig oksygen eller oksygenanriket luft brukes i stål- og jernproduksjonen, i prosessen med kjemisk raffinering og oppvarming for å fjerne karbon og i oksidasjonsreaksjonen.
Petroleumsindustrien bruker også mye oksygen som fôr til å reagere med hydrokarbonet for å produsere kjemikalier som aldehyder og alkoholer.
Bilde med tillatelse:
1. Elektronskall 018 Argon - ingen etikett Av commons: Bruker: Pumbaa (originalverk av commons: User: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons
2. Elektronskall 008 Oksygen (diatomisk ikke-metallisk) - ingen etikett Av DePiep (Eget arbeid) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
