Forskjellen Mellom Mettet Og Overmettet Løsning

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Hovedforskjell - Mettet vs overmettet løsning

La oss først se på metningskonseptet før vi går videre til en kompleks analyse av forskjellen mellom mettet og overmettet løsning. Løsninger fremstilles ved å oppløse et løsemiddel i et løsningsmiddel. De to kjemiske egenskapene til "metning" og "overmetting" i løsningsmidler avhenger hovedsakelig av oppløsningen av løsemidlet i løsningsmidlet. Ved en gitt temperatur er løseligheten til et løst stoff i et bestemt løsningsmiddel konstant (Q).

Q er definert som ioneproduktet av det oppløste stoffet.

Eksempel: Løselighet av AgCl i vann (Q _AgCl) = [Ag ⁺] [Cl ^-]

Vanligvis, hvis vi fortsetter å tilsette det oppløste stoffet i løsningsmidlet, er det en maksimal mengde som vi kan tilsette oppløse i løsningsmidlet. Etter en viss grense begynner det oppløste stoffet å falle ut i løsningsmidlet. Det blir en overmettet løsning etter denne grensen. Det kalles en mettet løsning når vi kan oppløse oppløsningen uten dannelse av et bunnfall.

Hovedforskjellen mellom metning og overmetting er at metning er tilstanden der en løsning av et stoff ikke kan oppløses mer av det stoffet, og ytterligere mengder av det vil fremstå som en separat fase mens overmettet er en tilstand av en løsning som inneholder mer av det oppløste materialet enn det som kunne oppløses av løsningsmidlet under normale omstendigheter.

Hva er en mettet løsning?

Det er et meget begrenset antall forbindelser som er uendelig løselige i et løsningsmiddel; som betyr at vi kan blande det oppløste stoffet i løsningsmidlet i hvilken som helst proporsjon for å oppløses uten å danne et bunnfall. Imidlertid er de fleste oppløste stoffer ikke uendelig uoppløselig; de danner et bunnfall hvis du tilsetter mer løsemiddel i løsningsmidlet.

Mettede oppløsninger inneholder maksimalt antall oppløste molekyler den kan oppløse uten utfelling.

Hva er en overmettet løsning?

Overmettede oppløsninger dannes hvis du tilsetter ekstra oppløst stoff til den mettede løsningen. Med andre ord er det tilstanden i en mettet løsning når du legger til litt ekstra mengde oppløst stoff i løsningen. Deretter vil det begynne å danne et bunnfall i løsningen fordi løsningsmidlet har overskredet den maksimale mengden oppløste molekyler det kan oppløse. Hvis du øker temperaturen på løsningsmidlet, kan du lage en mettet løsning ved å oppløse de oppløste molekylene.

Overmettingen av sukker i vann gjør det mulig å lage sukkertøy.

Hva er forskjellen mellom mettet og overmettet løsning?

Definisjon av mettet og overmettet løsning

Mettet løsning: Ved en bestemt temperatur sies en løsning å være en mettet løsning, hvis den inneholder så mye som oppløste molekyler som løsningsmidlet kan holde.

Overmettet løsning: Ved en bestemt temperatur sies det at en løsning er en overmettet løsning hvis den inneholder flere oppløste molekyler den kan oppløses.

Kjemisk forklaring

For mettede løsninger; Q = K _sp (Ingen nedbør)

For overmettede løsninger; Q> K _sp (Nedbør vil danne seg)

Hvor;

Q = løselighet (reaksjonskvotient)

K _sp = Løselighetsprodukt (matematisk produkt av oppløste ionekonsentrasjoner hevet til kraften til deres støkiometriske koeffisienter)

Eksempel: Vurder å oppløse sølvklorid (AgCl) i vann.

AgCl - Oppløsningsmiddel og vann - løsemiddel

https://files.differencebetween.com/wp-content/uploads/2015/08/saturation-and-super-saturation

AgCl er oppløst i vann En stor mengde AgCl har oppløst seg i vann.

Løsningen er klar Bunnfallet er godt synlig

Q = [Ag ⁺] [Cl ^-] = K _sp Q = [Ag ⁺] [Cl ^-]> K _sp

Hvor, [Ag ⁺] = Konsentrasjon av Ag ⁺ i vann

[Cl ^-] = Konsentrasjon av Cl ^- i vann

For AgCl er K _sp = 1,8 × 10 ^-10 mol ² dm ^-6

Hvordan kan vi lage mettede og overmettede løsninger?

Både mettede og overmettede oppløsninger dannes når du fortsetter å tilsette en bestemt oppløsningsmiddel i et løsningsmiddel. Ved en gitt temperatur danner den først en umettet løsning og deretter en mettet løsning og til slutt den overmettede løsningen.

Eksempel: Oppløs salt i vann