CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Kobbersulfat er også kjent som kobbersulfat. Kobbersulfat er et salt av kobber +2 ion og sulfatanion. Når en kobber +2-løsning og en sulfatløsning (kaliumsulfat) blandes sammen, vil en kobbersulfatløsning oppstå. Kobbersulfat har flere typer forbindelser, som avviker etter antall vannmolekyler som er knyttet til det. Når kobbersulfat ikke er forbundet med noen vannmolekyler, er det kjent som vannfri form. Dette er i pulverform og har en gråhvit farge. Vannfritt kobbersulfat har en molær masse på 159,62 g / mol. Avhengig av antall vannmolekyler, kan saltets fysiske egenskaper variere.
CuSO 4 (s)
Kobbersulfatfast form kan finnes i forskjellige molekylformler som nevnt i innledningen. Imidlertid, blant dem, mest vanlig forekommende form er pentahydratet (CUSO 4 · 5H 2 O). Denne har en vakker lyseblå farge og en attraktiv krystallstruktur. Molmassen til dette faste stoffet er 249,70 g / mol. Naturligvis er denne pentahydratformen til stede som chalcanthite. Videre er det to andre hydratiserte former av faststoff av kobbersulfat som er svært sjeldne. Blant dem er bonattitt et trihydratert salt og boothitt er et heptahydratert salt. Pentahydrat kobbersulfitt har et smeltepunkt på 150 ° C, men det har en tendens til å spaltes før denne temperaturen ved å fjerne fire vannmolekyler. Den blå fargen på krystallet kommer fra vannmolekylene. Ved oppvarming til ca 200 oC, fordamper alle vannmolekylene, og den grå-hvite fargen vannfri form oppnås. Fast kobbersulfat oppløses lett i vann for å gi en vandig løsning. Dette saltet har mange bruk i landbruket. For eksempel er kobbersulfatpentahydrat et godt soppdrepende middel.
CuSO 4 (aq)
Når den faste formen av kobbersulfat oppløses i vann, gir den den vandige løsningen av kobbersulfat, som er blå i fargen. I denne løsningen vil kobber +2-ionene eksistere som vannkomplekser. Komplekset som dannes kan skrives som [Cu (H 2 O) 6] 2+. Dette er et oktaedrisk kompleks, hvor seks vannligander er ordnet rundt kobber +2 ionen oktaedrisk. Siden vannligandene ikke har noen ladning, får det totale komplekset ladningen av kobber, som er +2. Når fast kobbersulfat oppløses i vann, frigjør det varme til utsiden; derfor er oppløsningen eksoterm. Vandige løsninger av kobbersulfat er viktige i kjemiske reagenser. For eksempel inneholder Fehlings reagens og Benedikts reagens kobbersulfat. Disse brukes til å teste reduserende sukker. Så i nærvær av et reduserende sukker vil Cu 2+ bli redusert til Cu +. Videre blir dette også brukt i Biuret-reagens for testing av proteiner.
Hva er forskjellen mellom CuSO 4 (s) og CuSO 4 (aq)?
• CuSO 4 (s) er ofte en blå fargekrystall. Men CuSO 4 (aq) er en blåfargeløsning.
• Ofte er det i CuSO 4 (s) fem vannmolekyler. Men det kan være varierende antall vannmolekyler eller noen ganger ingen vannmolekyler i forbindelsen. I vandig kobbersulfat er det seks vannmolekyler som danner komplekser med kobberioner.
